【題目】我國《可再生能源法》倡導碳資源的高效轉化及循環利用。下列做法與上述理念相違背的是（ ）
A．大力發展煤的氣化及液化技術
B．加快石油等化石燃料的開采和使用
C．以CO2為原料生產可降解塑料
D．將秸稈進行加工轉化為乙醇燃料
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】第二次世界大戰期間丹麥科學家玻爾被迫離開德軍占領的祖國。為了表明一定要返回祖國的決心，他把心愛的金質諾貝爾獎章放在盛有“王水”(濃鹽酸和濃硝酸的混合物)的玻璃容器中：Au＋HNO3＋3HCl＝AuCl3＋NO↑＋2H2O。戰后玻爾返回祖國，從溶液中提取出金，又重新鑄造成獎章。下列方法中，不能從溶有金的王水中提取出金的是
A．萃取 B．蒸發灼燒 C．用Fe置換 D．電解
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【題目】可以用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是（ ）
A．氯化鐵溶液、飽和溴水 B．碳酸鈉溶液、飽和溴水
C. 酸性高錳酸鉀溶液、飽和溴水 D．酸性高錳酸鉀溶液、氯化鐵溶液
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【題目】氯化鍶晶體在工業上常用作鋁的緩蝕劑。工業上一般用難溶于水的的碳酸鍶(SrCO3)為原料(含少量鋇和鐵的化合物等)，制備高純六水氯化鍶晶體(SrCl26H2O)的過程為：
已知：Ⅰ．SrCl26H2O晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水；
Ⅱ．有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1．5 | 6．5 |
沉淀完全的pH | 3．7 | 9．7 |
(1)操作①在實際工業生產中常常把碳酸鍶粉碎并加以攪拌，其目的是 。碳酸鍶與鹽酸反應的化學方程式為__________________。
(2)酸性條件下，加入30% H2O2溶液，將Fe2＋氧化成Fe3＋，其離子方程式為 。能否用新制氯水代替雙氧水________(填“能”或“否”)。
(3)在步驟②～③的過程中，將溶液的pH值由1調節至 ；宜用的試劑為_______。
A．1．5 B．4 C．9．7 D．氧化鈉
E氫氧化鍶粉末 F碳酸鈉晶體 G氧化鍶粉末
(4)操作③中所得濾渣的主要成分是__________(填化學式)。
(5)工業上用50～60℃熱風吹干六水氯化鍶，選擇該溫度的原因是__________。
(6)步驟⑥中，洗滌氯化鍶晶體最好選用___________。
A．水 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鍶飽和溶液
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【題目】下列反應屬于取代反應的是 （ ）
A.苯與溴水混合后振蕩,水層褪色
B.乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色
C.CH4與Cl2的混合氣體光照后顏色變淺
D.乙烯通入溴水中，溴水褪色
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【題目】在恒溫恒容條件下，將4molA和2molB放入一密閉容器中2A(g)+B(g)
2C(g)+D(s)，達到平衡時，C的體積分數為a；在相同條件下，按下列配比分別投放A、B、C、D，達到平衡時，C的體積分數不等于a的是( )
A．4mol、2mol、0mol、2mol
B．2mol、1mol、2mol、2mol
C．2mol、1mol、2mol、1mol
D．2mol、1mol、0mol、1mol
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【題目】在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是( )
A. 元素C的單質只存在金剛石和石墨兩種同素異形體
B. Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2＋)>r(Mg)
C. 在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性
D. 該反應中化學能全部轉化為熱能
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【題目】（1)理論上講，任何自發的氧化還原反應都可以設計成原電池，請利用反應“Cu +2Ag+
2Ag + Cu2+”設計一個化學電池(正極材料用碳棒），回答下列問題：
①該電池的負極材料是 ；
②若導線上轉移電子2.5mol，則正極生成銀 克。
（2）現有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，A 上有氣泡產生；②把C、D用導線連接后同時侵入稀硫酸溶液中，D發生還原反應；③把 A、C用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向為A→導線→C。根據上述情況，回答下列向題
①在①中，金屬片 發生氧化反應
②在②中，金屬片 作負極，
③如果把B、D用導線連接后同時侵入稀硫酸溶液，則金屬片 上有氣泡產生。
④上述四種金屬的活動順序是 。
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【題目】下列有關實驗的做法正確的是 （ ）
A. 用pH試紙測氯水的pH
B. 用托盤天平準確稱取5.72 g NaCl晶體
C. 用酸式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO,溶液
D. 用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液
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