Question

【題目】在一定溫度下，將氣體X與氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表：下列說(shuō)法正確的是（　　）

t∕min	2	4	7	9
n（Y）∕mol	0.12	0.11	0.10	0.10

A.反應(yīng)前4min的平均反應(yīng)速率υ（Z）=0.0125molL-1min-1
B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前υ（逆）＞υ（正）
C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D.其他條件不變，再充入0.2molZ，達(dá)平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

Answer 1

【答案】C
【解析】A. 由表中信息可知，反應(yīng)前4min，Y的變化量為0.05mol，所以Z的變化量為0.1mol，平均反應(yīng)速率υ（Z）= 0.0025molL-1min-1，A不符合題意；
B. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其他條件不變，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到新平衡前υ（逆）< υ（正），B不符合題意；
C. 在平衡狀態(tài)下，c(X)=c(Y)=0.010mol/L，c(Z)=0.012mol/L，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K= =1.44，C符合題意；
D. 其他條件不變，再充入0.2molZ，相當(dāng)于對(duì)原平衡加壓，由于反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不發(fā)生變化，所以達(dá)平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)不變，D不符合題意

故答案為：C

A.首先計(jì)算Z的物質(zhì)的量濃度變化，然后計(jì)算反應(yīng)速率；
B.為達(dá)到平衡之前，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；
C.根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義金星計(jì)算；
D.根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響進(jìn)行判斷即可.