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把0.05molBa（OH）₂固體分別加入到下列100mL液體中，溶液導電性變化不大．該液體是（　　）

A．自來水	B．1.0mol/L鹽酸
C．0.5mol/L硫酸	D．1.0mol/L氨水

A．水中離子濃度較小，加入少量的氫氧化鋇固體后，離子濃度增大導電能力增強，故A錯誤；
B．向鹽酸溶液中加入0.05molBa（OH）₂固體，鹽酸和氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水，電解質氯化氫轉變為氯化鋇，都是強電解質，溶液離子濃度變化不大，只是離子的轉化，所以溶液導電能力變化不大，故B正確；
C．向硫酸溶液中加入0.05molBa（OH）₂固體，硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水，電解質硫酸轉變為水，溶液導電能力減弱，故C錯誤；
D．氨水的電離程度很小，導電能力較弱，加入0.05molBa（OH）₂固體后，離子濃度增大導電能力增強，故D錯誤．
故選B．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是 ( )

A．凡是離子化合物在離子方程式中都要以離子來表示

B．離子互換反應總是向著溶液中離子濃度減小的方向進行

C．酸堿中和反應的實質是H⁺和OH^－結合生成水，故酸堿中和反應的離子方程式都是H⁺+OH^－＝H₂O

D．復分解反應必須具備離子反應生成的三個條件才能進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗中的試劑b不可能是（　　）

A．AgNO₃

B．NaOH

C．HCl

D．H₂SO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

加入適量的硫酸，會使下列離子濃度減小的是（　　）

A．Na⁺

B．K⁺

C．Ba²⁺

D．Cl^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

加入NaOH溶液后，溶液中哪種離子數目會減少（　　）

A．CO₃^2-

B．Cu²⁺

C．SO₄^2-

D．Ba²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是

A．鋅粒與稀H₂SO₄反應	B．Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl反應
C．灼熱的碳與CO₂反應	D．葡萄糖在人體內氧化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)無論是從在國民經濟中的地位來看，還是從科學發展的角度來看，硅都發揮著重要的作用。
（1）人類使用硅酸鹽產品(陶瓷等)的歷史已經快一萬年了，但在1823年才獲得單質硅，瑞典化學家貝采尼烏斯用金屬鉀還原SiF₄獲得單質硅，寫出化學方程式_______________ 。
（2）由于制取方法和條件的不同，得到的單質硅形態不同，其性質也不同。
①用鋁熱法還原氟硅酸鉀制得較純凈的晶體硅：4Al＋3K₂SiF₆高溫3Si＋2KAlF₄＋2K₂AlF₅，關于該反應的說法正確的是________(填序號)。

A．Al是還原劑	B．氧化產物只有KAlF₄
C．每轉移6N_A電子，得到42 g Si	D．Al元素在KAlF₄和K₂AlF₅中化合價不同

②用白砂子與鎂粉混合在高溫條件下得到無定形硅，反應的化學方程式為___________ 。
（3）在野外，為了迅速得到氫氣，用硅粉與干燥的Ca(OH)₂和NaOH混合，并加強熱，即可迅速得到H₂、Na₂SiO₃、CaO。這種混合物叫做生氫劑。請寫出該反應的化學方程式___________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是

A．原子核內有10個中子的氧原子：¹⁸O	B．乙烯的結構簡式: CH₂CH₂
C．CH₄分子的比例模型：	D．-CH₃(甲基)的電子式為：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在水溶液中，YO₃^-與S^2-發生反應：YO₃^-+3S^2-+6H⁺=Y^-+3S↓+3H₂O。
（1）此反應中，_______發生氧化反應，氧化劑是_______。
（2）YO₃^-中Y的化合價是_______。
（3）Y元素原子的最外層電子數是_______，它可能處于第_______族。

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