Question

【題目】I. 依據事實寫出下列反應的熱化學方程式。

① 在25℃、101kPa下,1g甲醇CH3OH燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ。

則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為__________________。

② 若適量的N2和O2完全反應,每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量_____________。

II. 蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式

①Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8 kJ.mol -1

②3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2 kJ.mol -1

③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5 kJ.mol -1

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式________________。

III．已知反應 2HI（g）=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、 1molI2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收 436KJ、151KJ 的能量，則 1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。

Answer 1

【答案】 CH3OH（l）+ 3/2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ.mol-1 N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ.mol-1 CO(g) + FeO(s)= Fe(s) + CO2(g) △H=-218.03 kJ.mol-1 449

【解析】試題分析：I. ①依據燃燒熱的概念計算甲醇的燃燒熱；②生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量，則生成92g NO2放熱67.8kJ；II.根據蓋斯定律計算CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的焓變；III．根據反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=焓變，計算1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量

解析：I. ① 在25℃、101kPa下,1g甲醇CH3OH燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ。

，46g甲醇燃燒放出熱量725.8。表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+ 3/2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ.mol-1；

②N2和O2完全反應,每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量，生成92g NO2放熱67.8kJ，熱化學方程式為N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ.mol-1；

II.根據蓋斯定律① ―②× ―③× 得，CO(g) + FeO(s)= Fe(s) + CO2(g) △H=-218.03 kJ.mol-1；III．反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=焓變，即2x-436KJ-151KJ=11kJ,x=449 kJ。