Question

a mo1 FeS與b mol FeO投入到稀硝酸溶液中充分反應后無固體剩余，得到Fe（NO₃）₃相H₂SO₄的混合溶液，并產生NO氣體。則反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為

A．

B．

C．

D．不能確定

Answer 1

A

試題分析：該反應中元素的化合價變化為：S元素化合價由－2價變為＋6價，失去8個電子。Fe元素化合價由＋2價變為＋3價，失去1個電子。N元素化合價由＋5價變為＋2價，得到3個電子。所以反應中氧化產物是Fe(NO₃)₃和H₂SO₄，還原產物是NO。設生成NO的物質的量為x，根據電子得失守恒可知，a×[6－（－2）＋（3－2）]mol＋b×（3－2）mol＝（5－2）×x，解得x＝mol。根據原子守恒知，氧化產物的物質的量＝（a＋b）mol＋amol＝（2a＋b）mol，所以氧化產物和還原產物的物質的量之比＝，答案選A。