Question

【題目】在密閉容器中，有下列反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-93.4 kJ·mol-1，有關(guān)該反應的敘述正確的是( )

A. 縮小容器的體積，v(正)增大、v(逆)減小，平衡向右移動

B. 將1 mol N2和3 mol H2充分反應達到平衡時，放出的熱量等于93.4 kJ

C. 催化劑能縮短該反應達到平衡所需的時間，從而提高N2的轉(zhuǎn)化率

D. 若混合氣體中各成分的濃度不再變化，則該反應已達平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】D

【解析】A、縮小容器的體積，增大了反應體系的壓強，正逆反應速率都會增大，即v(正)增大、v(逆)增大，由于正反應速率大于逆反應速率，所以平衡會向著向右移動，故A錯誤；B、1molN2和3molH2充分反應達到平衡狀態(tài)時，由于該反應為可逆反應，生成的氨氣物質(zhì)的量一定小于2mol，所以放出的熱量小于92.4kJ，故B錯誤；C、加入催化劑，能夠加快反應速率，能縮短該反應達到平衡所需的時間，但是正逆反應速率增大幅度相同，正逆反應速率仍然相等，化學平衡不移動，所以不會提高N2的轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；D、若混合氣體中各成分的濃度不再變化，說明正逆反應速率已經(jīng)相等，則該反應已達到平衡狀態(tài)，故D正確；故選D。