【題目】化合物E是一種合成高血壓藥物的中間體，其合成路線流程圖如下:
（1） 
中所含官能團名稱為_____和______。
（2）苯環上的硝基對新引入基團的位置會產生一定的影響，如:
(產物中，間二硝基苯占93%)苯經兩步反應制得A,第一步反應的條件為_________。
（3）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體X的結構簡式: _________。
①含有兩個苯環，分子中有6種不同化學環境的氫；
②既能與鹽酸反應，又能與NaHCO3溶液反應。
（4）合成E時，還可能生成一種與E互為同分異構體的副產物Y，Y的結構簡式為______。
（5）常溫下，苯酚在Br2的CCl4溶液中發生取代反應，得到一溴代物。請寫出以苯酚、CCl4為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。______________
【答案】 碘原子 醚鍵 FeBr3 
【解析】（1） 
中所含官能團名稱為碘原子和醚鍵；（2）苯環上的硝基對新引入基團的位置會產生一定的影響，根據流程可知，若在硝基苯上引入新基團則應該主要取代在硝基的間位上，故制備A時應該選制得溴苯，則反應條件為加入FeBr3作催化劑；（3）B（
）的同分異構體X，①含有兩個苯環，分子中有6種不同化學環境的氫，對稱性較強；②既能與鹽酸反應，又能與NaHCO3溶液反應，故應該含有氨基和羧基，符合條件的有
；（4）合成E時，根據流程中可知生成E時環氧開鏈開在右邊生成E，若開鏈開在左則可能生成一種與E互為同分異構體的副產物Y，Y的結構簡式為
；（5）常溫下，苯酚在Br2的CCl4溶液中發生取代反應，得到一溴代物。結合流程信息，苯酚與溴的四氯化碳反應生成對溴苯酚，對溴苯酚在銅的催化下生成
；苯酚與氫氣發生加成反應生成
，與濃的氫溴酸發生取代反應生成
，與在氫氧化鈉中反應生成
；合成路線流程如下：
。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產生，對比分析所得結論不正確的是（ ）
|
|
|
① | ② | ③ |
A. 由①中的紅棕色氣體，推斷產生的氣體一定是混合氣體
B. 紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產生了反應
C. 由③說明濃硝酸具有揮發性，生成的紅棕色氣體為還原產物
D. ③的氣體產物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發生了反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（14分）碳、氮、硫是中學化學重要的非金屬元素，在工農業生產中有廣泛的應用。
(1）用于發射“天宮一號”的長征二號火箭的燃料是液態偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化劑是液態四氧化二氮。二者在反應過程中放出大量能量，同時生成無毒、無污染的氣體。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，請寫出該反應的熱化學方程式________________________________________。
（2）298 K時，在2L的密閉容器中，發生可逆反應：
2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)
N2O4的物質的量濃度隨時間變化如圖。達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題。
①298k時，該反應的平衡常數為________。
②在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
a．A、C兩點的反應速率：A＞C
b．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
c．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
d．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
③若反應在398K進行，某時刻測得n(NO2）="0.6" mol n(N2O4）=1.2mol，則此時V（正） V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。
（3）NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛。現向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。
試分析圖中a、b、c、d、e五個點，
①水的電離程度最大的是__________；
②其溶液中c(OH-)的數值最接近NH3·H2O的電離常數K數值的是 ；
③在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組粒子，屬于同種核素的是___________（填編號，下同），互為同位素的是___________，互為同素異形體的是___________，互為同分異構體的是___________，屬于同種物質的是_____________，互為同系物的是_________。
①16O2和18O3 ②CH4和C3H8 ③
、D、T ④
和
（核內15個中子）
⑤CH3CH2OH和CH3OCH3 ⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】己烷雌酚的一種合成路線如下，下列敘述正確的是
A. 在濃硫酸加熱條件下，化合物X可發生消去反應
B. 用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y
C. 化合物Y最多可與含6mol Br2的濃溴水發生反應
D. 化合物Y中不含有手性碳原子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為下列混合物的分離或提純提供正確的方法
①除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒
②分離四氯化碳與水的混合物
③分離汽油和煤油
④提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組利用如圖裝置，用苯與溴在FeBr3催化作用下制備溴苯：
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點/°C | 80 | 59 | 156 |
水中溶解性 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
實驗過程：在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態溴。向a中滴入幾滴溴。反應劇烈進行。反應停止后按如下流程分離提純產品：
（1）燒瓶中有大量紅棕色蒸氣，試管d中的現象是：①______________；② 蒸餾水逐漸變成黃色。c的作用是___________________________________。
（2）分離提純時，操作Ⅰ為______________，操作Ⅱ為_________________。
（3）“水洗”需要用到的玻璃儀器是_________、燒杯，向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液變紅色。推測水洗的主要目的是除去__________________。
（4）“NaOH溶液洗”時反應的化學方程式是________________________。
（5）已知苯與溴發生的是取代反應，推測反應后試管d中液體含有的兩種大量離子是H+和Br－，設計實驗方案驗證推測。（限選試劑：Mg、CCl4、AgNO3aq、H2O）
實驗步驟 | 預期現象 | 結論 |
步驟1：將試管d中液體轉入分液漏斗， __________________________________，將所取溶液等分成兩份，置于A、B兩試管中，進行步驟2、3。 | ||
步驟2： 。 | 證明有 存在 | |
步驟3： 。 | 證明有 存在 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2Y2-是乙二胺四乙酸根(
)的簡寫，可與多種金屬離子形成絡合物。
I. H2Y2-與Fe2+形成的絡合物FeY2-可用于吸收煙氣中的NO。其吸收原理:
FeY2-(aq)+NO(g)
FeY2-(NO)(aq) △H<0
（1）將含NO的煙氣以一定的流速通入起始溫度為50℃的FeY2-溶液中。NO吸收率隨通入煙氣的時間變化如右圖。時間越長，NO吸收率越低的原因是_________。
（2）生成的FeY2-(NO)(aq)可通過加入鐵粉還原再生，其原理:FeY2-(NO)(aq)+Fe+H2O→FeY2-(aq)+Fe(OH)2+NH3(未配平)。
若吸收液再生消耗14g鐵粉，則所吸收的煙氣中含有NO的物質的量為_______。
II.絡合銅(CuY2-)廢水的處理一直是環境工程領域的研究熱點。
（1）H2Y2-與Cu2+、Fe3+、Ca2+絡合情況如下表:
絡合反應 | lgK(K為平衡常數) |
Cu2++H2Y2- | 18.8 |
Fe3++H2Y2- | 25.1 |
Ca2++H2Y2- | 10.7 |
①表中最不穩定的金屬絡合物是_____(填化學式)。向含有絡合銅(CuY2-)廢水中加入一種黃色的鹽溶液A可解離出Cu2+，則鹽A中陽離子為________(填化學式)。
②調節pH可將解離出的Cu2+轉化為Cu(OH)2沉淀，若要使c(Cu2+)≤2.2×10-4mol/L，pH應不低于________(常溫下Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10-20)。
（2）羥基自由基(-OH)、Na2FeO2都可氧化絡合銅中的Y4-而使Cu2+得到解離。
①酸性條件下，-OH可將Y4-(C10H12O8N24-)氧化生成CO2、H2O、N2。該反應的離子方程式為___________________。
②Na2FeO4在酸性條件下不穩定。用Na2FeO4處理后的廢水中Cu2+的濃度與pH的關系如右圖。pH越大，/span>廢水處理效果越好，這是因為______________。
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