Question

【題目】有甲、乙兩個完全相同的裝置，分別在它們的側管中裝入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3，試管中各有10mL相同濃度的鹽酸（如圖），同時將兩個側管中的物質全部倒入各自的試管中，下列敘述正確的是

A. 甲裝置的氣球膨脹速率大

B. 若最終兩氣球體積相同，則一定有c（HCl）≥2 mol/L

C. 若最終兩氣球體積不同，則一定有c（HCl）≤1 mol/L

D. 最終兩溶液中Na+、Cl﹣的物質的量相同

Answer 1

【答案】B

【解析】試題碳酸氫鈉與鹽酸反應放出氣體的速率比碳酸鈉快，故A錯誤；若最終兩氣球體積相同，說明Na2CO3和NaHCO3均完全反應，碳酸鈉消耗鹽酸的物質的量是0.02mol，所以c（HCl）≥2 mol L-1，故B正確；根據B可知，若最終兩氣球體積不同，碳酸鈉消耗鹽酸的物質的量小于0.02mol，則一定有 c（HCI）< 2mol L-1，故C錯誤；根據元素守恒，兩溶液中Na+的物質的量不相同，故D錯誤。