Question

【題目】25 ℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO	H2SO3
電離平衡常數	1.7×10－5	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11	3.0×10－8	K1＝1.5×10－2 K2＝1.1×10－7

請回答下列問題：

（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數表達式：K1＝_______________________。

（2）CH3COOH、H2CO3、HClO、H2SO3的酸性由強到弱的順序為____________________。

（3）室溫下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（_______）。

A．溶液中導電粒子的數目減少

B．再加入CH3COONa固體能促進醋酸的電離

C．醋酸的電離程度增大，H+的數目亦増大

D．溶液中不變

E．再加入10 mL c(OH-)=10-1 mol·L－1的NaOH溶液，醋酸與NaOH恰好中和

（4）物質的量濃度相同的四種溶液CH3COONab．Na2SO3c．NaClOd．NaHCO3

pH由小到大排列的順序是_______________(用編號填寫)

（5）物質的量濃度相同的四種溶液a．CH3COONH4,b．NH4HCO3,c．(NH4)2CO3,d．NH4HSO3，C（NH4+)由小到大的順序是_______________(用編號填寫)

（6）寫出向NaClO溶液中通入少量CO2的化學方程式____________________________________。

（7）下列化學方程式一定錯誤的有（_______）

A.2NaHCO3+SO2=Na2SO3+CO2

B.CH3COOH+Na2SO3=CH3COONa+NaHSO3

C.NaClO+SO2+H2O=HClO+NaHSO3

D.CH3COOH+Na2CO3=CH3COONa+NaHCO3

（8）室溫下，對于c(ClO－)＝0.1 mol·L－1的Ca(ClO)2溶液，下列判斷中正確的是（____）。

A. 加水稀釋后，溶液中增大

B. 溶液中c(ClO－)＞c(HClO)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 溶液中c(Ca2＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(OH－)

D. 若溶液的pH＝12，則ClO－的水解百分率為10%

Answer 1

【答案】 H2SO3、CH3COOH、H2CO3、HClO CDE adbc badc ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- AC A

【解析】本題主要考查弱酸的電離。

（1）碳酸的第一級電離平衡常數表達式：K1＝。

（2）由于K1(H2SO3)= 1.5×10－2>K(CH3COOH)=1.7×10－5>K1(H2CO3)= 4.3×10－7>K(HClO)=3.0×10－8，所以CH3COOH、H2CO3、HClO、H2SO3的酸性由強到弱的順序為H2SO3、CH3COOH、H2CO3、HClO。

（3）A．稀釋促進醋酸電離，溶液中導電粒子的數目增多，故A錯誤；B．再加入CH3COONa固體，c(CH3COO-)增大，抑制醋酸的電離，故B錯誤；C．醋酸的電離程度增大，H+的數目亦増大，故C正確；D．溶液中Ka=不變，所以不變，故D正確；E．n(CH3COOH)=n(NaOH)，故E正確。故選CDE。

（4）物質的量濃度相同的四種溶液a．CH3COONab．Na2SO3c．NaClOd．NaHCO3，鹽的水解使溶液顯堿性，由于K(CH3COOH)=1.7×10－5>K1(H2CO3)=4.3×10－7> K2(H2SO3)= K2＝1.1×10－7>K(HClO)=3.0×10－8，所以水解程度a<d<b<c，pH由小到大排列的順序是adbc。

（5）物質的量濃度相同的四種溶液a．CH3COO-的水解促進NH4+的水解；b．HCO3-的水解促進NH4+的水解；c．(NH4)2CO3電離產生的NH4+較多；由于K(CH3COOH)=1.7×10－5>K2(H2CO3)=5.6×10－11，所以對于NH4+的水解促進作用；HCO3->CH3COO-；d．HSO3-電離產生的H+抑制NH4+的水解。因此，c（NH4+)由小到大的順序是badc。

（6）因為K1(H2CO3)= 4.3×10－7>K(HClO)=3.0×10－8>K2(H2CO3)=5.6×10－11，所以向NaClO溶液中通入少量CO2的化學方程式為ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-。

（7）A.由于K1(H2CO3)=4.3×10－7>K2(H2SO3)=1.1×10－7，所以2NaHCO3與SO2反應不會生成Na2SO3，故A錯誤；B. 由于K(CH3COOH)=1.7×10－5>K2(H2SO3)= 1.1×10－7，所以可以發生反應：CH3COOH+Na2SO3=CH3COONa+NaHSO3，故B正確；C. NaClO、SO2、H2O發生氧化還原反應，故C錯誤；D.由于K(CH3COOH)=1.7×10－5>K1(H2CO3)=4.3×10－7，所以可以發生反應：CH3COOH+Na2CO3=CH3COONa+NaHCO3，故D正確。故選AC。

（8） A. 加水稀釋后，溶液中c(ClO－)、c(OH－)均減小，由于水的電離產生OH－，所以c(OH－)減小得較慢，使得增大，故A正確；B. 由于H2OH++OH－，ClO－+H2OHClO+OH－，所以c(HClO)<c(OH－)，故B錯誤；C. 根據電荷守恒可得2c(Ca2＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(OH－)，故C錯誤；D. 若溶液的pH＝12，c(OH－)=0.01mol/L，則ClO－的水解百分率為0.01/(0.1×2)=5%，故D錯誤。故選A。