【題目】在通風櫥中進行下列實驗：
下列說法中正確的是：
A.Ⅰ中紅棕色的氣體的生成的化學方程式為：Fe + 6HNO 3== Fe(NO) 3+3H2O + 3NO2
B.Ⅱ中的現象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應
C.對比Ⅰ、Ⅱ中現象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3
D.針對Ⅲ中現象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被還原
小學課時作業全通練案系列答案
金版課堂課時訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為
，B原子L層的電子總數是K層的3倍；0.1 mol C單質從酸中置換出2.24 L氫氣(標準狀況)，同時它變成Ne原子的電子層結構；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結構相同。
(1)寫出A、B、C、D元素的名稱：A______、B______、C______、D______；
(2)D元素在周期表中第______周期第______族；
(3)用電子式表示A的氣態氫化物的形成過程_______________________；
(4)A和B的單質充分反應生成的化合物的結構式是__________________；
(5)四種元素中，______的最高價氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于堿，溶于NaOH溶液的化學方程式為________________。
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【題目】高性能鈉型電池工作原理如圖。(NaSn為合金)其電池反應為Cx(PF6)+NaSn
Cx+Sn+NaPF6，下列說法不正確的是（ ）
A. 放電時，b為正極
B. 充電時，陰極反應為Sn+Na++e﹣═NaSn
C. 放電時，負極材料Sn在很大程度上被腐蝕
D. 充電時，PF6﹣向右遷移并嵌入石墨烯中
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【題目】下列變化為放熱反應的是（ ）
A.H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol
B.2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H＝＋14.9 kJ/mol
C.形成化學鍵時共放出能量862 kJ的化學反應
D.能量變化如圖所示的化學反應
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【題目】將足量X氣體通入Y溶液中，實驗結果與預測的現象一致的組合是
X氣體 | Y溶液 | 預測的現象 |
| |
① | CO2 | 飽和Na2CO3溶液 | 白色沉淀析出 | |
② | SO2 | Ba(NO3)2溶液 | 白色沉淀析出 | |
③ | Cl2 | AgNO3溶液 | 白色沉淀析出 | |
④ | NH3 | AlCl3溶液 | 白色沉淀析出 |
A. 只有①②③ B. 只有①②④ C. 只有①③④ D. ①②③④
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【題目】FeCl3在現代工業生產中應用廣泛．某化學研究性學習小組模擬工業流程制備無水FeCl3，再用副產品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：
①檢驗裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；
④…
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封．
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應的化學方程式為 _______________________
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端．要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作是 ________________________
（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號） _________________________
（4）裝置B中冷水浴的作用為；_________裝置C的名稱為 ______________；裝置D中FeCl2全部反應后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：__________________________
（5）在虛線框中尾氣吸收裝置E所用試劑為____________________________
（6）用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O。，工藝流程如下(部分操作和條件略):
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾:
Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO4溶液，調節溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:
Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾;
V．濃縮、結晶、分離，得到產品。
已知：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1
Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | |
開始沉淀時 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀時 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
根據表中數據解釋步驟Ⅱ的目的：______________________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)Cu的價電子排布圖______，鉀的最高能層符號______。
(2)NH3在水中的溶解度大于H2S在水中的溶解度其原因是______。
(3)用“＞、＜、=”來比較下列晶體的熔沸點。
CaO______MgO HF______HCl Si______SiC K______Ti
(4)某金屬晶體堆積方式為面心立方堆積，其配位數為______；一個該金屬晶胞中含有______個該金屬原子。
(5)NH3與NH4+的鍵角大小，NH3______NH4+(用“＞、＜、=”比較)，原因是______。
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【題目】下列說法中正確的是( ）
A．金剛石晶體中的最小碳原子環由6個碳原子構成
B．金剛石晶體中的碳原子是sp2雜化的
C．12g金剛石中含有C-C鍵的個數為4NA
D．金剛石化學性質穩定，即使在高溫下也不會和O2反應
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【題目】下圖中的實線表示元素周期表的邊界。①~⑧分別表示元素周期表中對應位置的元素。
(1)上述元素所能形成的簡單離子中半徑最小的是________(填離子符號)，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是________(填分子式)。
(2)寫出④與⑥形成的化合物的形成過程____________________
(3)元素①的氫化物電子式為______________。
(4)④、⑤、⑥各自的最高價氧化物對應的水化物兩兩皆能反應，它們反應的離子方程式為____________，______________，_________________。
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