Question

【題目】堿性電池有容量大，放電電流大的特點，被廣泛應用．鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn+2MnO2+H2O=Zn（OH）2+Mn2O3 ． 下列說法錯誤的是（ ）
A.電池工作時，鋅失去電子
B.電池正極的電極反應式為2MnO2+H2O+2e﹣═Mn2O3+2OH﹣
C.外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減少13g
D.電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．Zn在反應中化合價由0價變?yōu)?2價，所以放電時鋅失電子發(fā)生氧化反應，故A正確； B．正極上得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2MnO2+H2O+2e﹣═Mn2O3+2OH﹣ ， 故B正確；
C．外電路中每通過0.2mol電子，根據(jù)Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2知，消耗鋅的質量= =6.5g，故C錯誤；
D．放電時，負極上失電子、正極上得電子，所以電子從負極沿導線流向正極，故D正確；
故選C．