【題目】已知1 mol紅磷轉化為1 mol白磷，吸收18.39 kJ熱量．
①4P(紅，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1
②P4(白，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2
則ΔH1與ΔH2的關系正確的是
A. ΔH1＝ΔH2 B. ΔH1>ΔH2 C. ΔH1<ΔH2 D. 無法確定
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式，正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
D. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是某品牌飲用礦泉水的標簽的部分內容。下列說法正確的是（ ）
A. 標簽上給出的離子的物理量是物質的量濃度
B. 任何飲用水中氯離子（Cl－）的濃度均在10~27.3 mg/L 之內
C. 該品牌飲用礦泉水中c(Mg2+)最大值為2×10-4 mol/L
D. 一瓶該品牌飲用礦泉水中SO42－的物質的量不超過1×10-5 mol
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【題目】下列有關說法中正確的是
A．某溫度時的混合溶液中c(H+)=
mol·L-1，說明該溶液呈中性(Kw為該溫度時水的離子積常數)
B．由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存
C．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10， Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時，CrO42-先產生沉淀
D．常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)
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【題目】實驗室欲用NaOH固體配制2.0 mol/L的NaOH溶液480 mL：
（1）配制時，必須使用的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_____________、______________。
（2）要完成本實驗該同學應稱出NaOH ____________ g
（3）某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖，燒杯的實際質量為_____________g
（4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是__________________
（5）在配制過程中其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是___________。
A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒
B.未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
C.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
D.定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應
， 
，ClO3—+5Cl—+6H+===3Cl2+3 H2O。下列物質氧化性強弱順序正確的是（ ）
A. ClO3—>BrO3—>H IO3> Cl2
B. BrO3—> Cl2 > ClO3—>H IO3
C. BrO3—>ClO3—> Cl2>H IO3
D. Cl2> BrO3—>ClO3—> H IO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下物質分類組合正確的是 ( )
A | B | C | D | |
強電解質 | HBr | FeCl3 | H3PO4 | Ca(OH)2 |
弱電解質 | HF | HCOOH | BaSO4 | HI |
非電解質 | NH3 | Cu | H2O | C2H5OH |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發生反應：X(g)＋Y(g) 
2Z(g) ΔH<0。一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/ mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是( )
A. 反應前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol·L－1·min－1
B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前：v(逆)>v(正)
C. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y，到達平衡時，n(Z)＝0.24 mol
D. 該溫度下此反應的平衡常數：K＝14.4
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