Question

【題目】實驗室常用以下方法制取氯氣：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O，
（1）用雙線橋標出電子轉移方向和數目 ．
（2）在標準狀況下生成的Cl2為11.2L時，參加反應的HCl的物質的量為 ， 被氧化HCl的質量為 ．
（3）為保證實驗安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯氣．
①寫出反應的離子方程式；
②當氯氣以每分鐘1.12L（標準狀況）的流速勻速通入時，若實驗需耗時4分鐘，小燒杯中盛2molL﹣1的NaOH溶液的體積至少應為多少？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）
（2）2mol；36.5g
（3）

①Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O

②4分鐘時n（Cl2）= ×4=0.2mol，根據反應方程式Cl2+2HaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，

需要n（NaOH）=0.4mol，

所以V（NaOH）= =0.2L=200mL，

答：NaOH溶液的體積至少應為200mL．

【解析】解：（1）MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O反應中錳元素化合價變化：+4→+2，氯化氫中部分氯元素化合價變化：﹣1→0，消耗1mol二氧化錳，轉移4mol電子，用雙線橋表示為： ，所以答案是： ；（2）標況下11.2LCl2的物質的量為 =0.5mol，此反應中HCl和Cl2的化學計量數之比為4：1，則參加反應的HCl的物質的量為0.5mol×4=2mol，反應中被氧化的HCl為參加反應HCl的物質的量的 ，則被氧化HCl的物質的量為2mol× =1mol，質量為1mol×36.5g/mol=36.5g；所以答案是：2mol；36.5g．（3）①氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；所以答案是：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；
【考點精析】利用氯氣的實驗室制法對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知實驗室制法：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．