Question

【題目】已知NO2與N2O4 可相互轉(zhuǎn)化： 2NO2( g)N2O4(g) △H=24.2 kJ mol1，在恒溫下， 將一定量和N2O4的混合氣體充入體積為2 L的密閉容器中，其中物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列推理分析不合理的是

A．前10 min內(nèi)，用v(NO2)表示的反應(yīng)速率為0. 02 molL1min1

B．反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)，體系吸收的熱量為9.68 kJ

C．b、d兩點(diǎn)中v(正)與v(逆)均相等

D．25 min時(shí)，正反應(yīng)速率增大

Answer 1

【答案】A

【解析】根據(jù)反應(yīng)達(dá)到平衡后物質(zhì)的濃度之比，可知初始反應(yīng)濃度增加的曲線表示NO2變化的曲線，前10 min內(nèi)，v(NO2) =0.04 molL1min1；反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)，生成NO20. 8 mol，吸收熱量為9. 68 kJ；a、b、c、d四點(diǎn)中只有b和d 兩點(diǎn)處于平衡狀態(tài)，只有這兩點(diǎn)正、逆反應(yīng)速率相等；25 min時(shí)的變化是增加NO2的濃度，正反應(yīng)速率增大。