【題目】已知某有機物的結構簡式為：
，則該物質可能具有的化學性質為（ ）
①銀鏡反應 ②被新制的氫氧化銅氧化 ③1mol該有機物在一定條件下和2mol氫氣發生加成反應 ④能使溴水褪色 ⑤能形成高聚物 ⑥被酸性KMnO4溶液氧化．
A. ①③④⑤ B. ②③④⑥ C. ①③⑤ D. ①②③④⑤⑥
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【題目】氯化硫酰（SO2C12)主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應制取：SO2(g)+C12(g)
SO2C12 (l) △H=-97.3kJ/mol
（1）試寫出常溫常壓下化學平衡常數K的表達式：K=____________；若在此條件下，將化學平衡常數K增大，化學反應速率V正也增大，可采取的措施是____________(選填編號)。
a.降低溫度 b.移走SO2C12
c.增加反應物濃度 d.以上都不對
（2）為了提高上述反應中Cl2的平衡轉化率，下列措施合理的是___________(選選填編號)。
a.縮小容器體積 b.使用催化劑
c.增加SO2濃度 d.升高溫度
（3）在100℃時，往上述平衡體系中加入37C12，—段時間后，則平衡體系中含有37C1的物質有_______(選選填編號)。
a.只有37C12 b.只有 SO237Cl2 c. 37C12和SO237Cl2 d.無法判斷
（4）下列描述中能說明上述反應己達平衡的是_____________ (選填編號)。
a.v (Cl2) =v (SO2)
b.容器中氣體壓強不隨時間而變化
c.c (Cl2) : c (SO2) =1 : 1
d.容器中氣體顏色不隨時間而變化
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【題目】現有100mL含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－的溶液，向該溶液中逐滴加入2.5mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH 溶液的體積（mL）與產生沉淀的物質的量（mol）關系如下圖所示：
（1）B點的沉淀物的化學式為______________。
（2）原溶液中Cu2+的物質的量為______，原溶液中Cl－物質的量濃度為__________。
（3）原溶液的pH=__________，x－y= _________。
（4）經過濾得到D點的沉淀物，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀是否洗滌干凈的方法是_________________________________________________________________________
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【題目】（1）科學家發現某藥物M能治療血管疾病,是因為它在人體內能釋放出一種“信使分子”D。已知M的相對分子質量為227,由C、H、O、N四種元素組成,C、H、N的質量分數依次為15.86%、2.20%和18.50%,則M的分子式是______。D是雙原子分子,相對分子質量為30,則D的分子式為_____。
（2）油脂A經下列途徑可得到M:
圖中②的提示:R—OH+HO—NO2
R—O—NO2+H2O(R代表烴基)
反應②的化學方程式為____________。
（3）C是B與乙酸在一定條件下反應生成的化合物,相對分子質量為134,寫出C所有可能的結構簡式:_________________。
（4）若將0.1 mol B與足量的金屬鈉反應,則需消耗_____ g金屬鈉。
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【題目】（1）紅磷P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)和PCl5(g),反應過程如下。
2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g) ΔH=-612kJ/mol
2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g) ΔH=-798kJ/mol
氣態PCl5生成氣態PCl3和Cl2的熱化學方程式為________.
（2）不同溫度下反應CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH1的平衡常數如下表所示。
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數K | 9.94 | 9 | 1 |
則ΔH1______0(填“<”“>”)；在500℃時，把等物質的量濃度的CO和H2O(g)充入反應容器，達到平衡時c(CO)=0.005mol/L、c(H2)=0.015mol/L,則CO的平衡轉化率為______。
（3）在一定體積的絕熱密閉容器中，對于反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,判斷該反應達到平衡狀態的標志是_____________。
A.SO2和SO3濃度相等
B.容器中混合氣體的密度保持不變
C.容器中氣體的溫度保持不變
D.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
當溫度為T1、T2時，平衡體系SO3的體積分數隨壓強變化曲線如上圖所示。則T1____T2 (填“>”或“<")；理由是_____。如果想加快正反應的速率，除了改變溫度，還可以用_______方法。
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【題目】工業合成硝酸的基礎是NH3的催化氧化，某實驗小組實驗室中對該反應進行了探究。回答下列問題:
（1）氣體制備與凈化
①實驗室常采用裝置甲制備干燥純凈的NH3,則制取NH3的化學方程式___________________，儀器B中選取的試劑是______________(名稱)。
②該小組采用KClO3 MnO2制備純凈的O2,通過查閱資料，發現該方法制備的O2中含有Cl2雜質。圖乙是該小組制備純凈O2時可能用到的裝置。裝置連接順序為C
______ (部分儀器可重復使用)，其中除去Cl反應的化學方程式為_________。
（2）氨的催化氧化
打開圖中活塞h和活塞i,將(1)中制備的純凈NH3、O2 (O2過量) 通入到F裝置中，噴燈加熱，觀察現象。
操作步驟 | 實驗現象 | 解釋原因 |
待鉑粉為紅熱狀態，停止加熱 | 鉑粉持續紅熱，G試管內① _____________ | ②__________ |
關閉活塞h和活塞i，取下裝置 G,將該裝置置于冷水中 | G中試管內③__________ | ④__________ |
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【題目】由下列實驗及現象不能推出相應結論的是
實驗 | 現象 | 結論 | |
A | 向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液 | 黃色逐期消失，加KSCN溶液顏色不變 | 還原性：Fe>Fe2+ |
B | 將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶 | 集氣瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生 | CO2具有氧化性 |
C | 加熱盛有少NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙 | 石蕊試紙變藍 | NH4HCO3顯堿性 |
D | 向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液 | 一只試管中產生黃色沉淀，另一支中無明顯現象 | Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某高分子化合物R的結構簡式如右圖，下列有關R的說法正確的是
A. R的一種單體的分子式為C9H10O2
B. R完全水解后的生成物均為小分子有機物
C. 可以通過加聚反應和縮聚反應合成R
D. 堿性條件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物質的量為2 mol
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