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把過量的CO₂通入下列溶液中，最終不會產生沉淀的是（　　）

A．Na₂SiO₃

B．CaCl₂

C．NaAlO₂

D．飽和Na₂CO₃

A、硅酸鈉可以和碳酸反應生成碳酸鈉和硅酸，硅酸是白色不溶于水的沉淀，故A錯誤；
B、鹽酸是強酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取鹽酸，即二氧化碳和氯化鈣不反應，最終沒有沉淀析出，故B正確；
C、碳酸酸性大于氫氧化鋁，將二氧化碳通到偏鋁酸鈉的溶液中，會產生氫氧化鋁白色沉淀，故C錯誤
D、碳酸鈉與二氧化碳和水反應，既消耗了水，且反應生成溶解度較小的NaHCO₃，所以一定有沉淀析出，故D錯誤．
故選B．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(共8′)
現有濃度為0.1 mol·L^-1的五種電解質溶液① Na₂CO₃、② NaHCO₃_、③ NaAlO₂
④ CH₃COONa、⑤NaOH。已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-===2Al(OH)₃↓+CO₃^2-，試回答：
(1）這五種溶液的pH由大到小的順序是
(用編號填寫，下同）；
(2）將五種溶液稀釋相同的倍數時，其pH變化最大的是                       ；
(3）在上述五種溶液中分別加入AlCl₃溶液，能產生大量無色無味氣體的是________；
(4）將上述①、②、③、④四種溶液兩兩混合時，有一對溶液相互間能發生反應，寫出該反應的離子方程式                                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

溶質溶劑	AgNO₃	Ba(NO₃)₂	AgCl	BaCl₂
水	170	9.3	1.5×10^－⁴	33.3
液氨	86	97.2	0.8	0

(1)分別是1.0 mol·L^－¹的Ag^＋、Ba²^＋、NO^－₃和Cl^－在水中發生反應的離子方程式是                          。
(2)分別是0.50 mol·L^－¹的以上四種離子在液氨中發生反應的離子方程式是
                 。
(3)得出以上結論的依據是                                     。
(4)將以上四種離子按適當濃度混合于液氨之中，能否有AgCl沉淀析出？
答：________(“能”或“否”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題