【題目】下列說法正確的是（）
A. 
、 
是質量數和電子數相等的兩種微粒，中子數也相等
B. 原子的質子數與中子數差50
C. 35Cl和37Cl兩者互為同位素
D. 當氘原子轉變為氕原子發生了分解反應
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應X(g)+3Y(g)=2Z(g)，在某段時間內X的化學反應速率為lmol／(L·min)，則此段時間內Z的反應速率為
A. 0.5mol／(L·min) B. 2mol／(L·min)
C. 1mol／(L·min) D. 3mol／(L·min)
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【題目】實驗室用氫氧化鈉溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備氫氧化亞鐵沉淀，其裝置如圖所示。
(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是____________________。
(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是____________________。
(3)為了制得白色氫氧化亞鐵沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是______________________________________。
(4)這樣生成的氫氧化亞鐵沉淀能較長時間保持白色，其理由是_________________________。
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【題目】為除去混入CO2中的SO2和O2 ， 下列試劑的使用順序正確的是( )
①飽和Na2CO3溶液 ②飽和NaHCO3溶液 ③濃H2SO4溶液 ④灼熱的銅網 ⑤堿石灰
A.①③④
B.③④⑤
C.②④③
D.②③④
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【題目】Ba(NO3)2常用于軍事上生產綠色信號彈、曳光彈等。某生產BaCO3的化工廠生產排出大量的鋇泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等，該廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體(不含結晶水)，部分工藝流程如下：
已知：pH=3.2時，可使Fe3+沉淀完全；
請回答下列問題：
（1）該廠生產的BaCO3因含有少量BaSO4而不純,提純的方法是：將產品加入足量的飽和Na2CO3溶液中,充分攪拌、過濾、洗滌。試用離子方程式說明提純原理：______________________________。
（2）酸溶時，Ba(FeO2)2與HNO3反應的化學方程式為_______________________________。
（3）該廠結合本廠實際,化合物X最好選用_________
A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Ba(NO3)2 D．BaCO3
（4）濾渣1和濾渣2洗滌產生的廢液不能直接排入環境，原因是_______________________。
（5）①反應I需調節溶液pH值范圍在4～5，目的是________________________________。
②驗證該步驟中沉淀已完全的實驗操作是_____________________________________。
（6）測定所得Ba(NO3)2晶體的純度：準確稱取w克晶體溶于蒸餾水,加入足量的硫酸,充分反應后,過濾、洗滌、干燥,稱量其質量為m克,則該晶體的純度為_____________。（提示：M(Ba(NO3)2)= 261 g/mol，M(BaSO4)= 233 g/mol）
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【題目】下圖轉化關系中的m、n、p、q均含氯元素的常見物質，其中p、q為酸，n為單質，下列敘述不正確的是（ ）
A. n在標況下的密度約為3.17 g·L-1
B. 反應③中物質n與電子轉移的物質的量相等
C. p氧化性強于q
D. 四步反應均為氧化還原反應
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【題目】將海水曬制后過濾可得到粗制食鹽和母液，氯堿廠以電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：
（1）在電解過程中，Cl2在與電源_______（填“正”或“負”）極相連的電極上生成；
（2）精制過程為除去溶液中的少量Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑順序合理的是_____________；
a．先加NaOH，再加Na2CO3，再加BaCl2
b．先加NaOH，后加Ba(OH)2，再加Na2CO3
c．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3
（3）脫鹽工序中利用NaOH（溶解度隨溫度變化較大）和NaCl（溶解度隨溫度變化較小）在溶解度上的差異，通過______________________________________，然后趁熱過濾分離NaCl晶體，并得到50%的NaOH溶液（填寫設計方案，無需計算具體數據）；
（4）寫出電解飽和食鹽水的反應方程式_____________；
如果在實驗室中電解200ml飽和食鹽水，一段時間后電源負極連接的電極處收集到224ml氣體（已換算成標況），此時溶液中NaOH的物質的量濃度為__________mol·L-1（不考慮生成氣體的溶解與反應，以及溶液體積的變化）；
（5）分離出NaCl后的母液經過下列流程可以制取溴:
①若物質X是SO2，那么在這一環節中體現SO2_____________（填“氧化性”或“還原性”）；
②若物質X是Na2CO3，則需要把氯氣換成硫酸，此時吸收塔中發生的反應Br2+Na2CO3=NaBrO3+CO2+NaBr，配平該反應_____________。若有48 g溴完全反應，轉移電子的物質的量為_____________ mol；
③在吹出塔中通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的（填序號）_____________；
a．氧化性b．還原性c．揮發性d．腐蝕性
④設備Y在實驗室中可以通過酒精燈、溫度計、_____________等玻璃儀器組成的裝置實現。
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【題目】下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是
選項 | 實驗操作 | 現象 | 解釋或結論 |
A | 將Na2CO3溶液由0.1mol/L 稀釋到0.01mol/L，測溶渡pH | 溶液pH變小 | 稀釋后CO32-的水解程度減小 |
B | 向一定濃度的CuSO4溶液中 通入適量的H2S氣體 | 出現黑色沉淀 | H2S的酸性比H2SO4強 |
C | 將盛有棕紅色NO2氣體的注射 器由10 mL 壓縮至5 mL | 氣體顏色比壓 縮前變淺 | 反應2NO2 |
D | 在新生成的AgCl 沉淀中滴入 稀KI溶液，振蕩 | 白色沉淀轉化為 黃色沉淀 | Ksp (AgCl )>Ksp (AgI) |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】如圖所示，甲池的總反應式為：N2H4+O2=N2+H2O，下列關于該電池工作時的說法正確的是（ ）
A. 該裝置工作時，Ag電極上有氣體生成
B. 甲池中負極反應為N2H4-4e-=N2+4H+
C. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小
D. 當甲池中消耗0.1molN2H4時，乙池中理論上最多產生6.4g固體
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