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下表中各組物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)右圖轉(zhuǎn)化的是

試題分析：A、甲與氯化氫加成得乙，乙分別發(fā)生消去反應(yīng)、水解反應(yīng)得甲、丙，丙發(fā)生消去反應(yīng)得甲，正確；B、二氧化硅不能一步生成硅酸，錯(cuò)誤；C、氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制得氯氣，氯化氫溶液與氧化銅反應(yīng)得氯化銅，電解氯化銅溶液得氯氣，正確；D、氯化鋁與氨水反應(yīng)得氫氧化鋁，氫氧化鋁分解得氧化鋁，氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)得氯化鋁，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)得氯化鋁，正確，答案選B。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用錯(cuò)誤的是

A．H₂O₂溶液有氧化性，可用于殺菌消毒

B．氯化鎂是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鎂

C．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑

D．Na₂SO₄能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于提純蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．鋁合金的熔點(diǎn)比純鋁高

B．電解MgCl₂溶液可獲得金屬鎂

C．水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

D．銅具有良好的導(dǎo)電性，常用來制作印刷電路板

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（15分）銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

（注：Al(OH)₃和Cu(OH)₂開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為            ；濾渣A與稀HNO₃反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為                      。
（2）固體混合物B的組成為       ；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為                。
（3）完成煅燒過程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式： CuO+  Al₂O₃

  CuAlO₂+  ↑。
（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為    mol CuAlO₂，至少需要1.0mol?L^—1的Al₂(SO₄)₃溶液       L。
（5）CuSO₄溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是          、過濾、洗滌和干燥。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

已知A～G有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已略去），其中A、G為單質(zhì)，D是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，E、F均能與NaOH溶液反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出F的電子式            ；
（2）①C溶液與D反應(yīng)的離子方程式為                 ；
②F溶液與NaOH溶???共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為            ；
（3）①請(qǐng)用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性                 ；
②F溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                       ；
（4）將5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G單質(zhì)產(chǎn)生，且充分反應(yīng)后有金屬剩余，則該溶液可能是       （填代號(hào)）
A．HNO₃溶液      B．H₂SO₄溶液    C．NaOH溶液 D．HCl溶液
（5）將1molN₂和3molG及催化劑充入容積為2L的某密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。平衡時(shí)，測(cè)得D的物質(zhì)的量濃度為a mol/L。
①如果反應(yīng)速率v(G)＝1.2mol/(L·min)，則v(D)＝    mol/(L·min)
②在其他條件不變的情況下，若起始時(shí)充入0.5molN₂和1.5molG達(dá)到平衡后，D的物質(zhì)的量濃度         （填“大于”、“小于”或“等于”）a/2 mol/L。
③該條件下的平衡常數(shù)為          （用含a的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（2014屆廣東省揭陽市高中畢業(yè)班高考第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷）
鹵塊的主要成分是MgCl₂，此外還含 Fe³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺等離子。以鹵塊為原料可制得輕質(zhì)氧化鎂，工藝流程如下圖：

已知：Fe²⁺氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常將它氧化為Fe³⁺，生成Fe(OH)₃沉淀除去。若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)表1表2提供的資料，填寫空白：
表1 生成氫氧化物沉淀的pH

物質(zhì)	開始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）₃	2.7	3.7
Fe（OH）₂	7.6	9.6
Mn（OH）₂	8.3	9.8
Mg（OH）₂	9.6	11.1

表2 化學(xué)試劑價(jià)格表

試劑	價(jià)格（元/噸）
漂液（含NaClO，25.2%）	450
雙氧水（含H₂O₂,30%）	2400
燒堿（含98% NaOH）	2100
純堿（含99.5% Na₂CO₃）	600

（1）在步驟②中加入漂液而不是雙氧水其原因是                            。
寫出加入NaClO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                   。
（2）在步驟③中控制pH=9.8，其目的是                                  。
（3）沉淀物A的成分為             ，試劑Z應(yīng)該是              。
（4）在步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                             。
（5）若在實(shí)驗(yàn)室中完成步驟⑥，則沉淀物必需在          （填儀器名稱）中灼燒。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：