【題目】下列說法不正確的是
A.銅片在稀硫酸和NaNO3混合溶液中可溶解
B.常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體共含有3mol原子
C.光纖通訊中制造光纖的基本原料是SiO2
D.光照氯水有氣泡，逸出該氣體是Cl2
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【題目】已知醋酸在水溶液中建立如下電離平衡: CH3COOH
H++ CH3COO-，若只改變一個條件，一定可以使c(CH3COOH)/c(H+)減小的是
A. 通氯化氫氣體 B. 加入少量醋酸鉀固體
C. 加入少量氫氧化鈉固體 D. 通入少量冰醋酸
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【題目】下列說法不正確的是
A.不可將水直接倒入濃硫酸中進行稀釋
B.濃硫酸可用于干燥O2、CO2
C.硝酸與鐵反應可產生H2
D.濃硫酸對皮膚或衣服有很強的腐蝕性
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【題目】已知: Mg能在NO2中燃燒，可能產物為Mg3N2、MgO和N2。Mg3N2容易與水反應。
(1) 某實驗探究小組探究Mg與NO2反應的固體產物成分，對固體產物提出三種假設:
I.假設為: 固體產物為MgO；II.假設為:________；III.假設為: ________。
(2) 該小組通過如下實驗裝置來驗證Mg在NO2中燃燒反應產物(夾持裝置省略，部分儀器可重復使用
①實驗裝置連接的順序為____________(填字母序號)；
②裝置B中盛裝的試劑可以是_______ (填字母)
a.濃硫酸 b.堿石灰 c.無水CaCl2 d.五氧化二磷
③確定產物中有N2生成的實驗現象為_____________________。
(3)設計實驗證明: 產物中存在Mg3N2: ____________________。
(4)己知裝置C中初始加入Mg粉質量為13.2g,在足量的NO2中充分燃燒，實驗結束后，硬質玻璃管冷卻至室溫、稱量，測得硬質玻璃管中剩余固體的質量為21.0g,產生N2的體積為1120mL(標準狀況)。寫出玻璃管中發生反應的化學方程式:_________________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 27gAl與NaOH完全反應，轉移的電子數為0.1NA
B. 1L0.1mol/LNaHCO3溶液中，HCO3-的數量為0.1NA
C. 標準狀況下，11.2L乙烷中含有的共用電子對數目為3NA
D. 0.1mol18O中含有的中子數為1NA
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【題目】實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：
（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是___________，做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用________次,從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是______________ 。
（2）使用補全儀器后的裝置進行實驗，取50mL0.25mol／LH2SO4溶液與 50mL0.55 mol／L NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，三次實驗溫度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的比熱容c為 4.18J／ (g·℃)，溶液的密度均為1g／cm3。通過計算可得中和熱△H= ______ ， H2SO4與NaOH反應的熱化學方程式_______________ 。
（3）實驗中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量___________ (填“相等”、“不相等”)，所求中和熱___________(填“相等”、“不相等”)；若用50mL0．50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得反應前后溫度的變化值會_______。(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)
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【題目】乙硼烷(B2H6)堿性燃料電池是一種新型電池,具有能量轉化效率高、無污染等優點,其結構示意圖如圖所示。下列說法中不正確的是（ ）
A. 正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH- B. 電池工作時,Na+通過陽離子交換膜向右移動
C. 轉移6mol電子理論上消耗乙硼烷的質量為14g D. 消耗1molB2H6時負極參與反應的n(OH-)為12mol
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【題目】硫酸鉛可用于鉛蓄電池、纖維增重劑、涂料分析試劑。工業上通常用自然界分布最廣的方鉛礦(主要成分為PbS)生產硫酸鉛。工藝流程如下：
已知：①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5。
②PbCl2(s)+2C1-(aq) 
PbCl42-(aq) △H>0
③Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式開始沉淀時的PH值分別為1.9和7。
（1）①中生成淡黃色沉淀的離子方程式是________________________________________________，加入鹽酸控制溶液的pH在0.5-1.0之間，主要目的是____________________。
（2）用化學平衡移動的原理解釋③中使用冰水浴的原因是__________________
（3）上述流程中可循環利用的物質有_______________。
（4）煉鉛和用鉛都會使水體因重金屬鉛的含量增大而造成嚴重污染。水溶液中鉛的存在形態主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形態的鉛濃度分數x與溶液pH變化的關系如圖所示：
①探究Pb2+的性質：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液變渾濁，繼續滴加NaOH溶液又變澄清；pH≥13時，溶液中發生的主要反應的離子方程式為________________。
②除去溶液中的Pb2+：科研小組用一種新型試劑可去除水中的痕量鉛和其他雜質離子，實驗結果記錄如下：
由表可知該試劑去除Pb2+的效果最好，請結合表中有關數據說明去除Pb2+比Fe3+效果好的理由是_________________________________________。
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