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下列各晶體按熔點由低到高排列的是（）

A．氫氣、氮氣、氧氣、氯氣	B．氟化氫、氯化氫、溴化氫
C．鋰、鈉、鉀、銣、銫	D．氯化鉀、溴化鉀、碘化鉀

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

[選修物質結構與性質]（15分）
A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數依次遞增。已知：B原子核外最外層電子數是次外層電子數的兩倍，電子總數是E原子總數的1/2，F是同周期元素中原子半徑最小的元素；D^2-與E²⁺的電子層結構相同。B與D可以形成三原子化合物甲。A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙。請回答：
（1）C單質的電子式      ，F元素原子的電子排布式     ，E元素的原子結構示意圖是        。
（2）化合物乙中含有的化學鍵是      。
（3）化合物甲為固體時屬于     晶體，E單質在一定條件下與甲反應的化學方程式為

。
（4）如圖立方體中心的“·”表示B單質所形成的原子晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“·”表示出與之緊鄰的B原子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D為原子序數依次增大的短周期元素。A原子核外電子有5種運動狀態，B是地殼中含量最多的元素，A、C、D未成對電子數比為1：3：1。E有“生物金屬”之稱，E⁴⁺和氬原子的核外電子排布相同，請回答下列問題：（各元素用相應的元素符號表示）

（1）五種元素所形成的XY₃型化合物的化學式可能為        ，
其中心原子雜化方式依次為            。
（2）在元素周期表中與C同周期但不同區的金屬元素有   種。
（3）B與D形成的以D為中心三原子分子中，B的質量分數約為47%，則分子的空間構型為  。
（4）E的一種氧化物M的晶胞結構如圖所示，則M的
化學式為     ，該晶體中氧原子的配位數為   。
（5）下列晶體的堆積方式與E的單質晶體的堆積方式
相同的有       。
①Po   ②Zn   ③Ag   ④K
（6）B可形成兩種同素異形體，其中在水中溶解度更大的是      （填化學式），原因是                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關晶體的下列說法正確的是（）

A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩定

B．分子中共價鍵越強，該物質熔點越高

C．鐵熔化時金屬鍵被破壞

D．氯化鈉溶于水時離子鍵未被破壞

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關比較中，大小順序排列錯誤的是（）

A．物質的沸點：HF<HCI<BBr <HI

B．物質的熔點：汞<冰<食鹽<石英

C．結合H⁺的能力：SO

< CH₃COO^-<CO

D．分散系中分散質粒子的直徑：FeCl₃;溶液<Fe(OH₃膠體<+Fe(OH₃懸濁液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關晶體的下列說法正確的是

A．干冰屬于分子晶體，其晶體中存在氫鍵

B．在晶體中，只要有陰離子就一定有陽離子

C．不含任何化學鍵的晶體是不存在的

D．分子晶體的熔點一定低于金屬晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．原子晶體中可能存在極性共價鍵	B．干冰升華時分子內共價鍵發生斷裂
C．原子晶體的熔點比分子晶體的熔點高	D．離子晶體中只含離子鍵，不含共價鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中的兩種固態物質熔化或升華時，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是（）

A．碘和氯化鉀	B．金剛石和重晶石
C．二氧化硅和干冰	D．軟脂酸甘油酯和冰醋酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（）。

A．NH₄NO₃、NaOH中既有離子鍵，又有極性共價鍵，其中NH₄NO₃中還有配位鍵

B．水的沸點是100℃，硫化氫的分子結構跟水相似，但它的沸點卻很低，是－60.7℃，引起這種差異的主要原因是水分子間有氫鍵

C．范德華力與氫鍵可同時存在于分子之間

D．氫鍵比范德華力強，且氫鍵是一種特殊的化學鍵

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