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【題目】下列化學式只能表示一直物質的是（）

A．C3H8 B．C4H10 C．C5H12 D．C2H4Cl2

【答案】A

【解析】

試題分析：A．C3H8只表示丙烷這種物質，A正確；B．C4H10可以表示CH3CH2CH2CH3，也可以表示(CH3)2CHCH3，所以不能只表示一種物質，B錯誤；C．C5H12可以表示CH3CH2CH2CH2CH3，也可以表示(CH3)2CHCH2CH3或(CH3)2C(CH3)2，所以不能只表示一種物質，C錯誤；D．C2H4Cl2可以表示CH3CHCl2，也可以表示CH2ClCH2Cl，所以不能只表示一種物質，D錯誤。答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】巴豆酸的結構簡式為CH3—CH=CH—COOH。現有： ①氯化氫、 ②溴水、 ③純堿溶液、 ④乙醇、 ⑤酸性高錳酸鉀溶液，試根據巴豆酸的結構特點，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應的物質是（）

A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③⑤ D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗。

實驗I：反應產物的定性探究——按如圖裝置（固定裝置已略）進行實驗：

（1）F裝置的燒杯中發生反應的離子方程式是；

（2）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現象是；

（3）實驗結束時，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是；

（4）實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產物是否含有銅離子的操作方法是。

實驗II：反應產物的定量探究

（5）在銅與濃硫酸反應的過程中，發現有黑色物質出現，且黑色物質為Cu2S。產生Cu2S的反應為aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O。則a∶b= 。

（6）為進一步探究該黑色物質的成分，經查閱相關文獻獲得下列資料。

資料1：

硫酸/mol·L－1	黑色物質出現的溫度/℃	黑色物質消失的溫度/℃
14	Cu 片表面無明顯現象
15	約150	約236
16	約140	約250
18	約120	不消失

資料2：X-射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。僅由上述資料可得出的如下結論中正確是。

A．銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個

B．硫酸濃度選擇適當，可避免最后產物中出現黑色物質

C．該反應發生的條件之一是硫酸濃度 ≥ 15 mol/L

D．硫酸濃度越大，黑色物質越快出現、越難消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發生反應：E(g) + F(s) 2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：

①b＜f

②915 ℃、2.0 MPa時E的轉化率為60%

③該反應的ΔS＞0

④K(1 000 ℃)＞K(810 ℃)

上述①～④中正確的有( )

A．4個 B．3個 C．2個 D．1個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】牛通過吃草，從草中獲得化合物和元素，那么，牛和草的化學元素的種類以及相同化學元素的含量上分別是（）

A. 種類差異很大，含量上大體相同

B. 種類和含量差異都很大

C. 種類和含量都是大體相同

D. 種類大體相同，含量差異很大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L－1 KMnO4溶液處理，發生反應如下：

＋5Cu2S＋44H＋= 10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

＋5CuS＋28H＋ = 5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應。（1）配平KMnO4與（NH4）2Fe（SO4）2反應的離子方程式

______＋______Fe2＋＋______H＋ =______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O

（2）KMnO4溶液與混合物反應后，剩余KMnO4的物質的量為________mol。

（3）混合物中Cu2S的質量分數為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液1000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸（ρ＝1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸。有三種規格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充。

請回答下列問題：

（1）實驗所用25%的硫酸的物質的量濃度為 mol/L （保留1位小數）。

（2）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規格為 mL。

（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整。

A．將①②兩溶液全部注入燒杯中混合均勻；

B．用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸 mL，注入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；

C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；

D．；

E．振蕩，繼續向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；

F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；

G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。

（4）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（5）進行操作C前還需注意。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知在標準狀況下的四種氣體①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，密度最大的是（填序號）。

（2）標準狀況下，甲烷和一氧化碳的混合氣體共8.96L，其質量為7.6g，則混合氣體中甲烷的體積分數為____________。

（3）某物質A加熱時按化學方程式2A═2B+C+3D分解，產物均為氣體，測得由生成物組成的混合物氣體對H2的相對密度為20，則反應物A的摩爾質量為____________。

（4）80 g密度為1 gcm－3的CaCl2溶液里含2 g Ca2+，從中再取出一半的溶液中Cl－的物質的量濃度是。

（5）10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸銅兩種溶液中的SO42－完全轉化成沉淀，則硫酸鐵、硫酸銅兩種溶液的物質的量濃度之比是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含汞廢水主要來源于氯堿工業和塑料工業，未經處理不得排放．某含汞酸性廢水（主要含Hg2+、H+、Na+、Cl﹣等）的處理工藝流程如圖所示．

請回答：

（1）含汞廢水未經處理直接排放的危害是（填字母）．

a．造成水體污染 b．引起人體中毒

（2）調節廢水pH時加入的溶液A可能是（填字母）．a．鹽酸b．NaOH溶液

（3）Na2S與Hg2+發生反應的離子方程式是．

（4）該廢水經處理后，測得有關數據如下（其他離子忽略不計）：

離子	Na+	Fe2+	Cl﹣	SO42﹣
濃度（mol/L）	3.0×10﹣4		2.0×10﹣4	2.5×10﹣4

則c（Fe2+）= mol/L．

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