Question

【題目】已知熱化學方程式：H2O（g）=H2（g）+ O2（g）△H=+241.8kJ/mol；H2（g）+ O2（g）=H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol當1g液態水變為水蒸氣時，其熱量變化是（ ）
A.吸熱88Kj
B.吸熱2.44KJ
C.放熱44kJ
D.吸熱44KJ

Answer 1

【答案】B
【解析】解：①H2O（g）=H2（g）+ O2（g）△H=+241.8kJ/mol
②H2（g）+ O2（g）=H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol
依據蓋斯定律②+①得到H2O（g）=H2O（1）△H=﹣44KJ/mol
當1mol液態水變為水蒸氣時H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol
當1g液態水變為水蒸氣時，其熱量變化是吸熱2.44KJ；
故選B．
【考點精析】本題主要考查了反應熱和焓變的相關知識點，需要掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱才能正確解答此題．