Question

【題目】H2R為二元弱酸，向一定體積的0.1mol/L的H2R溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，溶液中不同形態(tài)的粒子(H2R、HR－、R2－)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a(X)隨pH的變化曲線(xiàn)如圖所示[a(X)=c(X)/[c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)]]。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 常溫下，K2（H2R）=1.0×10－11

B. 常溫下，HR－在水中的電離程度大于其水解程度

C. pH=9時(shí)， c(Na+)>c(HR－)+2c(R2－)

D. pH=7時(shí)，c(H2R)=c(HR－)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、由圖像知： pH=11時(shí)， c(R2-)= c(HR-)，故K2(H2R) = = 1.0×10-11，選項(xiàng)A正確；

B、根據(jù)圖像，pH =9時(shí)，溶液中的溶質(zhì)主要是NaHR，此時(shí)溶液顯堿性，故HR在水中的電離程度小于其水解程度，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、pH =9時(shí)，根據(jù)電荷守恒，溶液中存在c(Na+)+ c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+ c(OH-)，而c(H+)< c(OH )，故c(Na+)>c(HR-)+2c(R2- )，選項(xiàng)C正確；

D、由圖中信息可知，pH=7時(shí)，c(H2R) = c(HR-)，選項(xiàng)D正確。

答案選B。