【題目】取一定質量的石灰石（雜質不溶于水，也不與酸反應）高溫煅燒一段時間后得111.2g固體，向其中加入500g質量分數為14.6%的稀鹽酸繼續有氣泡產生，至固體不再減少時過濾，得一定質量的中性溶液和20g不溶物（濾渣），則煅燒和加入鹽酸兩次反應產生氣體的質量比為
A．1:1 B．1：2 C．1：3 D．1：4
【答案】A
【解析】
試題分析：石灰石煅燒，發生分解反應，產生CaO和CO2，向其中加入HCl，發生反應：CaO+2HCl=CaCl2+H2O，n(HCl)= (500g×14.6%)÷36.5g/mol=2mol，根據反應方程式：CaCO3
CaO+ CO2↑；根據方程式可得關系式：CaCO3～CaO～2HCl，所以CaCO3的物質的量是n(CaCO3)=1/2n(HCl)=1mol，CaCO3 CaO+ CO2↑反應產生CO2的物質的量是1mol，根據方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O可知1molCaCO3發生復分解反應，產生CO2的物質的量是1mol，故煅燒和加入鹽酸兩次反應產生氣體的質量相等，二者的比為1：1，選項A正確。
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（ ）
① BeCl ② NC13③ PCl5④ COC12⑤ SF6⑥ XeF2⑦ CS2 ⑧CH4⑨CF2C12⑩ S2C12
A. ②④⑦⑧⑧⑨⑩ B. ②④⑦⑨⑩ C. ③④⑦⑩ D. ③④⑤⑦⑨⑩
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【題目】在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500 mL含一種溶質的某藍色溶液進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態物質生成，B電極有無色氣體生成；當溶液中的原有溶質完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6 g。
請回答下列問題；
(1)A接的是電源的________極，B是該裝置______極
(2)寫出電解時反應的總離子方程式_______________
(3)電解后溶液的pH為________；要使電解后溶液恢復到電解前的狀態，則需加入________，其質量為________。(假設電解前后溶液的體積不變)
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【題目】
（1）寫出上述反應的化學方程式_______________________；
（2）試列出求解混合物中碳酸鈉的質量（x）的比例式_______________；
（3）原固體混合物中氯化鈉的質量為_______________；
（4）反應后所得濾液中溶質的質量數為_______________；
（5）若工業上用此混合物239t與熟石灰混合制取含雜質的燒堿產品100t，則制得燒堿產品雜質含量為_______________。
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【題目】下列有關金屬冶煉的說法錯誤的是（ ）
A．絕大多數金屬的冶煉主要依據氧化還原反應原理
B．工業上可利用鋁熱反應煉鐵
C．金屬鋁的冶煉可采取電解熔融氯化鋁的方法
D．金屬冶煉常會消耗許多能量，也易造成環境污染
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【題目】下列說法不正確的是
A. 電解飽和食鹽水可制得黃綠色的氯氣
B. 鎂條著火時，不可用二氧化碳滅火
C. 工業煉鐵時，用焦炭直接還原氧化鐵得到鐵單質
D. 濃硫酸具有吸水性等特性，是因為濃硫酸中硫酸主要以分子形式存在
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【題目】關于原電池和電解池的敘述正確的是（ �。�
A.原電池中失去電子的電極為陰極
B.原電池的負極、電解池的陽極都發生氧化反應
C.原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成
D.電解時電解池的陰極一定是陰離子放電
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【題目】某同學對“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽，與豆腐同食會引起結石”的說法產生了興趣。
探究一 菠菜里是否含有可溶性草酸鹽和碳酸鹽？
【查閱資料】
①可溶的草酸鹽、碳酸鹽能與CaCl2溶液反應生成難溶于水的草酸鈣（CaC2O4）、碳酸鈣。
②醋酸不與草酸鈣反應，但能與碳酸鈣反應生成可溶性鹽。
【實驗流程】
根據流程回答問題：(1）操作①是_________。 ( 2）加入足量CaCl2溶液的目的是_________。
（3）已知氣體D能使澄清石灰水變渾濁，步驟③的化學反應方程式為_________。
【實驗結論】菠菜里含有可溶性草酸鹽和碳酸鹽。
探究二 人體結石的主要成分是草酸鈣，草酸鈣高溫分解的產物是什么？
【查閱資料】
① 草酸鈣高溫完全分解得到兩種氣態氧化物和一種固態氧化物。
② 12.8 g的草酸鈣分解過程中溫度與剩余固體的質量關系如下圖所示。
【實驗分析】（4）草酸鈣高溫完全分解的化學方程式為_____________。
（5）通過上圖數據分析，700℃時剩余固體的成分是_____________。
（6）請你設計實驗，驗證700℃時剩余固體的成分。
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
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