【題目】常溫下，下列溶液可用鐵質(zhì)容器盛裝的是
A.稀硝酸B.稀硫酸C.濃硝酸D.濃鹽酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+
（1）Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________________________________________。
（2）探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)方案：
實(shí)驗(yàn)方案 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
步驟1：取4mL_________mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | CuSO4與KSCN 反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀 |
步驟2：取_____________________________ | 無明顯現(xiàn)象 |
查閱資料：ⅰ．SCN－的化學(xué)性質(zhì)與I－相似 ⅱ．2Cu2++ 4 I－= 2CuI↓+ I2
則Cu2+與SCN－反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+
實(shí)驗(yàn)方案 | 現(xiàn)象 |
向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸 | 溶液變?yōu)樽厣胖靡欢螘r間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色 |
探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：
查閱資料：Fe2++ NO
Fe(NO)2+(棕色)
（3）用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因_______________________________________________。
（4）從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行
反應(yīng)Ⅰ：Fe2+與HNO3反應(yīng)； 反應(yīng)Ⅱ：Fe2+與NO反應(yīng)
①依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ的速率比反應(yīng)Ⅱ__________(填“快”或“慢”)。
②乙認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ是一個不可逆反應(yīng)，并通過實(shí)驗(yàn)證明其猜測正確，乙設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案是______________________________。
③請用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因__________________________________。
（5）丙認(rèn)為若生成的NO與Fe2+不接觸，溶液就不會出現(xiàn)棕色，請從以下提供的實(shí)驗(yàn)用品中選擇合適的用品，設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，并畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，標(biāo)明試劑，實(shí)現(xiàn)Fe2+
Fe3+的轉(zhuǎn)化，同時避免出現(xiàn)此異常現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)用品：U形管、燒杯、導(dǎo)線、石墨棒若干、鐵片若干、鹽橋（裝有含瓊脂的KCl飽和溶液）、 0.1mol/L FeSO4溶液、8mol/L稀硝酸
____________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】800℃時，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)
2NO2，n(NO)隨時間的變化如下表所示。
時間∕s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)∕mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）從0～3s內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率υ(NO)＝_____________。
（2）圖中表示NO濃度變化的曲線是_______(填字母代號)。
（3）達(dá)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為________。
（4）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)。
A．混合氣體的顏色保持不變
B．混合氣體的密度保持不變
C．υ逆 (NO2)＝2υ正 (O2)
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（5）若升溫到850℃，達(dá)平衡后n(NO)＝n(NO2)，則反應(yīng)向________(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”)移動。
（6）若在一定條件下0.2molNO氣體與氧氣反應(yīng)，達(dá)平衡時測得放出的熱量為akJ，此時NO轉(zhuǎn)化率為80%，則2molNO氣體完全反應(yīng)放出的熱量為____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分為:Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工藝流程如下：
查閱相關(guān)資料得知:
i.常溫下，NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-。
ii.
物質(zhì) | 開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Al(OH)3 | 3.4 | 4.4 |
Cr(OH)3 | 4.6 | 5.9 |
Fe(OH)2 | 7.5 | 9.7 |
Bi(OH)3 | 0.7 | 4.5 |
回答下列問題:
(1)固體A的成分是____________。
(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和_______ 、______（填儀器名稱）。
(3)③為加入物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的pH，則pH的合適范圍是_______ 。
(4)寫出④反應(yīng)的離子方程式_____________________________。
(5)⑤中酸化是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________。
(6)取一定質(zhì)量的固體D溶解于200 mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）關(guān)系如圖所示，則稀硫酸的濃度為_________，固體D中含Fe化合物的物質(zhì)的量為___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 向水中通入氯氣：Cl2+H2O===2H+ + ClO+ Cl
B. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3+2OH===CaCO3↓+CO32+2H2O
C. 向明礬溶液中加過量氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2+4NH4++2H2O
D. 將Fe2O3溶解與足量HI溶液：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)中,氣體X和氣體Y同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中(如圖),一定沒有沉淀生成的是( )
X | Y | Z | |
A | NO2 | SO2 | BaCl2 |
B | NH3 | O2 | Al2(SO4)3 |
C | NH3 | CO2 | CaCl2 |
D | CO2 | SO2 | CaCl2 |
A. A B. B C. C D. D
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