Question

【題目】已知十種物質：①H2O ②空氣 ③ Mg ④ CaO ⑤H2SO4 ⑥氫氧化鋇 ⑦飽和FeCl3溶液 ⑧氨水 ⑨HNO3 ⑩膽礬，根據上述提供的物質，回答下列問題：

(1)屬于混合物的是___________（填序號，下同），屬于弱電解質的是_______________。

(2)上述物質中_____與_____在水溶液中可發生反應，且離子方程式為H+＋OH－===H2O。

(3)實驗室制備少量Fe(OH)3膠體所用的物質有____________，反應的離子方程式為_____________________________________________。

(4)實驗室配制900mL 0.1mol/L硫酸銅溶液，需要稱取的溶質（從上述物質中選取）的質量為________g，從配制好的溶液中取出300mL，其中含有SO42-的數目為_______（設NA為阿伏加德羅常數的值）。

Answer 1

【答案】②⑦⑧ ① ⑥ ⑨ ①⑦ Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+ 25.0 0.03NA

【解析】

(1)根據物質的組成和概念判斷物質的分類：②空氣、⑦飽和FeCl3溶液 ⑧氨水由兩種或兩種以上不同物質組成的物質組成，為混合物；弱電解質是在水溶液里部分電離的電解質，包括弱酸、弱堿、水與少數鹽，①H2O屬于弱電解質；故答案為②⑦⑧；①；

（2）離子反應H+＋OH－===H2O代表強酸和強堿反應生成可溶性的鹽和水的反應，如Ba（OH）2+2HNO3═Ba(NO3)2+2H2O等，故答案為：⑥、⑨；

（3）實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法是：加熱燒杯中的水至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱，反應原理為：Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+；故答案為①⑦；Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+；

（4）由于實驗室中沒有900mL容量瓶，只能選用1000mL容量瓶，即需要配制1000mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，溶液中硫酸銅的物質的量為：1L×0.1mol/L=0.1mol，需要稱取膽礬的質量為0.1mol×250g/mol=25.0g；從配制好的溶液中取出300mL，濃度不變，則其中含有SO42-的數目為0.1mol×0.3L×3NA =0.03NA。