檢驗(yàn)海帶中碘元素的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生如下反應(yīng)：2H＋＋2I－＋H2O2=I2＋2H2O，下列對(duì)該反應(yīng)的敘述中不正確的是( )。
| A．I2為氧化產(chǎn)物 |
| B．H2O2既作氧化劑又作還原劑 |
| C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2O2>I2 |
| D．生成1 mol I2時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子 |
B
解析
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
工業(yè)上粗硅的生產(chǎn)原理為2C＋SiO2
Si＋2CO↑，下列說(shuō)法正確的是
| A．SiO2是氧化劑 | B．SiO2發(fā)生氧化反應(yīng) |
| C．C表現(xiàn)出氧化性 | D．C被還原 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
去年下半年我省霧霾天氣十分嚴(yán)重。PM2.5細(xì)顆粒物含有的毒性物質(zhì)來(lái)源之一是汽車(chē)尾氣排放。通過(guò)排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NO的排放，催化裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：NOx+CO—催化劑→N2+CO2，下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法中，不正確的是
| A．所涉及元素的第一電離能：N>O>C |
| B．當(dāng)x=2時(shí)，每生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol |
C．等物質(zhì)的量N2和CO2中， 鍵的個(gè)數(shù)比為1:1 |
| D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)，NOx中氮元素的化合價(jià)為+2價(jià) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷選項(xiàng)中四種微粒在酸性條件下，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是( )
(1)向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振蕩，CCl4層呈紫紅色；
(2)向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈紅色；
(3)向KMnO4溶液中加入濃鹽酸，振蕩后紫色褪去。
| A．I2＞Cl2＞Fe3＋＞MnO4- |
| B．MnO4-＞Cl2＞Fe3＋＞I2 |
| C．Cl2＞I2＞Fe3＋，MnO4-＞Fe3＋ |
| D．Fe3＋＞MnO4-＞Cl2＞I2 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
美國(guó)宇航局“鳳凰”號(hào)火星登陸器的顯微、電子化學(xué)及傳導(dǎo)分析儀對(duì)兩份土壤樣本的分析發(fā)現(xiàn)，火星北極區(qū)表層土壤可能含有高氯酸鹽，可創(chuàng)造不利于任何潛在生命的惡劣環(huán)境。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )
| A．含有高氯酸鹽的土壤不利于生命存在與高氯酸鹽具有較強(qiáng)的氧化性有關(guān) |
| B．當(dāng)元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)一定具有強(qiáng)氧化性 |
| C．可以考慮用加入亞鐵鹽等還原性物質(zhì)的方法改善這種土壤 |
| D．一定條件下高氯酸鹽能與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
物質(zhì)的量之比為1∶3的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，下列說(shuō)法正確的是 ( )。
| A．在此反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，全部被還原 |
| B．向反應(yīng)后的溶液中再加入金屬鐵，不再發(fā)生化學(xué)反應(yīng) |
| C．該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶4 |
| D．該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶5 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀和過(guò)氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為( )
| A．1：1：1 | B．2：2：1 | C．2：3：1 | D．4：3：2 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是( )
| A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1 |
| B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L |
| C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80% |
| D．得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
C和CuO在高溫下反應(yīng)可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO。現(xiàn)將1 g碳粉跟8 g CuO混合，在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱，將生成的氣體全部通入足量NaOH溶液中，并收集殘余的氣體，測(cè)得溶液增加的質(zhì)量為1.1 g，殘余氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為560 mL。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
| A．在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱固體混合物時(shí)，有0.6 g碳參加了反應(yīng) |
| B．試管中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子0.15 mol |
| C．反應(yīng)后試管中剩余的固體混合物的總質(zhì)量為7.2 g |
| D．反應(yīng)生成銅和氧化亞銅的總物質(zhì)的量為0.1 mol |
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