Question

取A、B、C三種金屬各0.1 mol，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，共生成6.72 L氫氣。又知B、C所產(chǎn)生的氫氣的體積比是2∶1，且兩者產(chǎn)生氫氣的體積之和跟A產(chǎn)生的氫氣相等。則在氯化物中A元素的化合價(jià)為(    )
A.+1           B.+2                  C.+3                D.+4

Answer 1

C

產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量共6.72 L÷22.4 L·mol^-1="0.3" mol，依題意0.1 mol A產(chǎn)生氣體：0.3 mol×="0.15" mol，即A與之產(chǎn)生的H₂的物質(zhì)的量之比為0.1∶0.15=2∶3，故A的化合價(jià)為+3。