【題目】下列各選項中,物質之間通過一步反應就能實現如圖所示變化的是（ ）
選項 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A | Al | AlCl3 | Al2O3 | NaAlO2 |
B | S | H2S | SO2 | SO3 |
C | Na | Na2O | NaOH | Na2O2 |
D | N2 | NH3 | NO | NO2 |
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
A、鋁與氯氣反應生成氯化鋁、鋁與氧氣反應生成氧化鋁、鋁與過量氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉、氧化鋁與過量氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，反應均能一步完成，選項A正確；
B、硫與氫氣反應生成硫化氫、硫與氧氣反應生成二氧化硫、二氧化硫與氧氣催化氧化生成三氧化硫，但硫不能一步轉化生成三氧化硫，選項B錯誤；
C、鈉與氧氣接觸反應生成氧化鈉、鈉與水反應生成氫氧化鈉、鈉與氧氣點燃反應生成過氧化鈉，但氫氧化鈉不能一步轉化生成過氧化鈉，選項C錯誤；
D、氮氣與氫氣反應生成氨氣、氮氣與氧氣反應生成一氧化氮、一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，但氮氣不能一步轉化生成二氧化氮，選項D錯誤。
答案選A。
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點睛新教材全能解讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨基鋰(LiNH2)是一種白色有光澤的結晶或粉末，熔點390℃，沸點430℃，易與水反應，可用鋰與氨氣加熱反應制得。下面是實驗室制備LiNH2時可能用到的裝置圖，回答下列問題：
(1)僅從性質角度分析，下列各組試劑不宜用于實驗室制備NH3的是___________(填字母)。
A．濃氨水、Ca(OH)2固體 B．濃氨水、CaO C．NH4Cl固體、Ca(OH)2固體
(2)選用(1)中適宜藥品制取出的NH3按氣流方向自左向右，則圖中裝置的連接順序為___________(填接口處字母)。
(3)裝置A的作用是_______________________。
(4)實驗開始時，應先通入NH3后加熱儀器X，原因是____________________。
(5)氨基鋰能與水反應生成LiOH與一種氣體，請設計實驗證明制備的LiNH2中是否含有金屬鋰。_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 0.1 mol 的
中，含有
個中子
B. pH=1的H3PO4溶液中，含有
個
C. 2.24L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到
個CO2分子
D. 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應制備 PCl5（g），增加
個P-Cl鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鍺(Ge)是典型的半導體元素,在電子、材料等領域應用廣泛。回答下列問題:
(1)基態Ge原子的核外電子排布式為[Ar]____,有____個未成對電子。
(2)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點,分析其變化規律及原因________________________________。
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔點/℃ | -49.5 | 26 | 146 |
沸點/℃ | 83.1 | 186 | 約400 |
(3)光催化還原CO2制備CH4反應中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是____________。
(4)Ge單晶具有金剛石型結構,其中Ge原子的雜化方式為____,微粒之間存在的作用力是____。
(5)晶胞有兩個基本要素:
①原子坐標參數,表示晶胞內部各原子的相對位置。如圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標參數A為(0,0,0);B為(1/2,0,1/2);C為(1/2,1/2,0)。則D原子的坐標參數為____。
②晶胞參數,描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數a pm,其密度為_________g·cm-3(列出計算式即可)。
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【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)在生產和生活中有重要用途。已知Na2S2O3·5H2O遇酸立即分解：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O。某研究小組在實驗室模擬工業上硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如圖所示：
吸硫過程實驗裝置如圖所示：
回答下列問題：
（1）y儀器的名稱________________。
（2）關閉K1，打開K2，反應開始，此時B裝置的作用是________________。
（3）寫出C裝置中反應的離子方程式________________。
（4）裝置D的作用是檢驗裝置C中SO2的吸收效率，D中試劑是________________，表明SO2吸收效率低的實驗現象是D中溶液________________。
（5）實驗結束后，關閉K2，打開K1。玻璃液封管x中所盛液體最好為____________(填序號)。
A.NaOH溶液 B.濃硫酸 C.飽和NaHSO3溶液
（6）從濾液中獲得較多Na2S2O3·5H2O晶體的實驗操作依次為：________________，________________，過濾，洗滌，干燥。
（7）請設計實驗檢測制得的Na2S2O3·5H2O產品中是否含有Na2SO4雜質，簡要說明實驗操作及結論________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溶液溫度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。
回答下列問題：
(1)倒入NaOH溶液的正確操作是_________
A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是__________
A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌 C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環形玻璃棒上下輕輕地抽動
(3)實驗數據如下表：
溫度 實驗次數 | 起始溫度t1℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值 (t2－t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 | |
①根據表中數據計算出來溫度差的平均值為______℃；
②近似認為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝_______( 取小數點后一位)。
③上述實驗數值結果與中和熱為57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是____。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差 b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度 c．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數 d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
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【題目】從溴乙烷制取1,2－二溴乙烷，下列制備方案中最好的是( )
A. CH3CH2Br
CH3CH2OH
CH2=CH2
CH2BrCH2Br
B. CH3CH2BrCH2BrCH2Br
C. CH3CH2Br
CH2=CH2
CH3CH2BrCH2BrCH2Br
D. CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向等物質的量濃度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫物種(H2S、HS-、S2-)的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與滴加鹽酸體積的關系如圖所示(忽略滴加過程中H2S氣體的逸出)。下列說法正確的是（ ）
A.含硫物種B表示H2S
B.在滴加鹽酸過程中，溶液中c(Na+)與含硫物種濃度的關系為c(Na+)＝2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]
C.X、Y為曲線的兩交叉點，若能知道X點處的pH，就可以計算出H2S的Ka1
D.NaHS溶液呈堿性，若向該溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應時所得溶液呈強酸性，其原因是Cu2++HS-=CuS↓+H+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年6月6日，工信部正式向四大運營商頒發了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點。通信用鋰離子電池般需要體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環保等眾多優點。請回答下列問題：
（1）LiCoO2、LiFePO4 常用作鋰離子電池的正極材料。基態Fe原子的價電子排布式為___基態Co原子核外電子的空間運動狀態有_______種。
（2）PO43-的空間構型是______，寫出與其互為等電子體的一種陰離子______，基態P原子的第一電離能為什么比基態S原子的第一電離能大：______。
（3）現有化學式為Co(NH3)5Cl3的配合物，1mol 該物質最多可以與2molAgNO3反應，則該配合物中鈷的配位數為______， 配體中N的雜化方式為_____，1mol 該配合物中含δ鍵數目為______NA。
（4）FeO是離子晶體，其晶格能可通過下圖的Bom-Haber循環計算得到。氣態電中性基態原子獲得一個電子變為氣態一價負離子放出的能量叫做第一電子親和能，由圖可知O原子的第一電子親和能為_____kJ·mol-1, FeO晶格能為_____kJ·mol-1。
（5）單質鋰晶體的結構如下圖，晶胞中鋰的配位數為____,晶胞的空間利用率為____(用含有n的表達式即可)，若晶胞邊長為a pm, NA為阿伏加德羅常數，則金屬鋰的密度為_____ g cm-3。(寫出計算式)
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