【題目】根據問題填空：
（1）已知反應：①C（s）+ 
O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJmol﹣1②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJmol﹣1
寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式 ．
（2）搭載神舟十一號航天飛船的長征二號F運載火箭的助推器、芯一級、芯二級應用的燃料全部是液態偏二甲肼和液態四氧化二氮．其中偏二甲肼（C2H8N2）為火箭燃料，四氧化二氮（N2O4）為氧化劑，當它們混合時，立即產生大量氮氣、二氧化碳和水蒸氣，并放出大量熱． 若0.1mol 偏二甲肼與N2O4完全反應時，放出 526.65kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式： ．
【答案】
（1）CO（g）+ 
O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ?mol﹣1
（2）C2H8N2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣5266.5kJ?mol﹣1
【解析】解：（1）CO燃燒熱的熱化學方程式表示1molCO完全燃燒放出熱量的熱化學方程式，用蓋斯定理，將②﹣①可得CO（g）+ 
O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJmol﹣1，
所以答案是：CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJmol﹣1；（2）反應的化學方程式為C2H8N2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4 H2O（g），若0.1mol 偏二甲肼與N2O4完全反應時，放出 526.65kJ的熱量，則1molC2H8N2完全燃燒放出5266.5 kJ，熱化學方程式為C2H8N2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4 H2O（g）△H=﹣5266.5 kJmol﹣1，
所以答案是：C2H8N2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4 H2O（g）△H=﹣5266.5 kJmol﹣1．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL時，兩者恰好完全反應，下列說法正確的是（ ）
A.此時a+b的值是大于14
B.反應后溶液呈中性
C.反應后溶液中由水電離的c（H+）小于10﹣7mol/L
D.反應前醋酸和NaOH對水的電離影響程度一樣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，反應N2+3H22NH3 ， 在2L密閉容器中進行，5min內氨的質量增加了1.7g，則反應速率為（ ）
A.v（H2）=0.03 mol/（Lmin）
B.v（N2）=0.02mol/（Lmin）
C.v（NH3）=0.17mol/（Lmin）
D.v（NH3）=0.01mol/（Lmin）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知固體A受熱易分解，實驗流程和結果如下：
B和C為常見氣體且所含元素相同。氣體C在標準狀況下密度為1.96g·L-1。請回答：
（1）白色沉淀的化學式___________________。
（2）寫出A受熱分解的化學方程式___________________。
（3）取少量固體D溶于稀硫酸，加入適量的KI溶液，反應后溶液顯棕黃色，同時產生一種白色的碘化物沉淀。寫出產生該現象的離子方程式___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發生取代反應
B. 石油裂化和裂解的目的均是為了將長鏈烴轉化為短鏈烴
C. 石油裂化得到的汽油可使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理不同
D. 等物質的量的乙烯、丙烯分別充分燃燒,所耗氧氣的物質的量一樣多
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對現行的元素周期表的說法中正確的是( )
A.元素周期表是按相對原子質量逐漸增大的順序從左到右排列的
B.最外層電子數相同的元素都是同一族
C.同族元素的最外層電子數一定相同
D.同周期元素的電子層數相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關催化劑的催化機理等問題可從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識，其實驗裝置如圖所示。其實驗操作為預先使棉花團浸透乙醇，并按照圖示安裝好裝置；在銅絲的中間部分加熱，片刻后開始(間歇性)鼓入空氣，即可觀察到明顯的實驗現象。
請回答以下問題：
（1）被加熱的銅絲處發生反應的化學方程式為________________________________。
（2）從A管中可觀察到____________的實驗現象。從中可認識到在該實驗過程中，催化劑參加了化學反應，還可認識到催化劑起催化作用時需要一定的_______________________。
（3）實驗一段時間后，如果撤掉酒精燈，反應還能否繼續進行？__________，原受熱部分的銅絲有什么現象？____________，產生這種現象是因為_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】維生素C又名抗壞血酸，結構簡式為
．維生素C在堿性溶液中易被氧化，能被I2定量氧化
測定橙子中維生素C的含量的實驗步驟如下（所用蒸餾水均已煮沸冷卻）：
步驟一：將1.3 g I2溶于少量KI濃溶液，轉入1000 mL容量瓶中，加入蒸餾水定容后置于棕色瓶避光保存，備用。
步驟二：稱取100 g去皮、去核的新鮮橙子和40 mL草酸溶液混合榨汁，后將果汁全部移入錐形瓶，加入適量的活性炭，抽濾，將所得果汁稀釋至100 mL密封保存。
步驟三：準確移取10.00 mL果汁，加入20 mL l%草酸溶液和1mL l%淀粉溶液，用標準碘溶液進行滴定至終點，記錄消耗的標準碘溶液的體積。
步驟四：重復步驟三2~3次。
步驟五：數據處理，計算100g橙子中維生素C的含量。
(1)步驟一中配制標準碘溶液時，將I2加入到KI濃溶液的目的是____________，所需要的玻璃儀器有燒杯、1000 mL容量瓶、_____；
(2)步驟二中加入活性炭的作用是____；抽濾使用的主要儀器是____；
(3)在步驟二和步驟三中均加入草酸溶液的目的是___________；
(4)步驟二和步驟三通常需控制在2分鐘內完成，若超時會導致測定結果 ________填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應：A（g）+B（g）xC（g），有圖Ⅰ所示的反應曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數）（ ） 
A.P3＜P4 ， y軸表示B的體積分數
B.P3＜P4 ， y軸表示混合氣體的密度
C.P3＞P4 ， y軸表示B的百分含量
D.P3＞P4 ， y軸表示混合氣體的平均摩爾質量
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