【題目】相同體積的pH＝3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，下列說法正確的是
A. 強酸溶液產生較多的氫氣 B. 弱酸溶液產生較多的氫氣
C. 兩者產生等量的氫氣 D. 無法比較兩者產生氫氣的量
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿式氧化鎳（NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料，可用廢鎳催化劑（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等）來制備，其工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）“浸泡除鋁”時，發生反應的化學方程式為___________。
（2）“溶解”時放出的氣體為________（填化學式）。硫酸鎳溶液可用于制備合成氨的催化劑ConNi(1-n)Fe2O4。如圖表示在其他條件相同時合成氨的相對初始速率隨催化劑中n值變化的曲線，由圖分析可知Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是________________。
（3）“氧化”時，酸性條件下，溶液中的Fe2+被氧化為Fe3+，其離子方程式為。
（4）已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Ni2+ | 6.2 | 8.6 |
Fe2+ | 7.6 | 9.1 |
Fe3+ | 2.3 | 3．3 |
Cr3+ | 4.5 | 5.6 |
“調pH1”時，溶液pH范圍為________；過濾2所得濾渣的成分________（填化學式）。
（5）寫出在空氣中加熱Ni(OH)2制取NiOOH的化學方程式________________。
（6）含鎳金屬氫化物MH-Ni燃料電池是一種綠色環保電池，廣泛應用于電動汽車。其中M代表儲氫合金，MH代表金屬氫化物，電解質溶液可以是KOH水溶液。它的充、放電反應為:xNi(OH)2+M
MHx+xNiOOH；電池充電過程中陽極的電極反應式為________；放電時負極的電極反應式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一固定體積的密閉容器中,進行下列反應:CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH=akJ·mol-1其化學平衡常數K和溫度T的關系如右表所示:則下列有關敘述正確的是( )
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
A. a<0
B. 可測量容器總壓強變化來判定化學反應是否達到平衡
C. 溫度為830 ℃時,若c(CO2)·c(H2)>c(CO)·c(H2O),此時v(正)>v(逆)
D. 溫度不變,增大c(CO2),平衡右移,K增大
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【題目】化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是
A. 以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染
B. 用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果或花朵產生的乙烯，以達到保鮮的目的
C. 葡萄糖是人體內主要供能物質，血液中葡萄糖含量過低，會使人患“低血糖”癥
D. SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
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【題目】從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事。這個先后順序跟下列有關的是：①地殼中的金屬元素的含量②金屬活動性③金屬的導電性 ④金屬冶煉的難易程度 ⑤金屬的延展性
A. ①③ B. ②⑤ C. ③⑤ D. ②④
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【題目】二氧化硫的催化氧化原理為2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),反應混合體系在平衡狀態時SO3的體積分數與溫度的關系如圖所示，下列說法錯誤的是( )
A. 在D點時v(正)<v(逆)
B. 反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的ΔH<0
C. 若B、C點的平衡常數分別為KB、KC,則KB>KC
D. 恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣,平衡向左移動
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【題目】由碳、氫、氧三種元素組成的某有機物，分子中共含有10個原子，其原子
核外共有32個電子，lmol該有機物在氧氣中完全燃燒時需要4molO2，回答：
(1)求該有機物的分子式。
(2)若該有機物可使溴水褪色，但不發生銀鏡反應，取2mol該有機物與足量鈉反應，
能產生22.4L H2(標準狀況)，則該有機物的結構簡式可能是什么?
(3)若該有機物能發生銀鏡反應，則其結構簡式是什么? 并寫出該有機物發生銀鏡反應的化學方程式。
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【題目】一定條件下，化學反應2H2＋O2===2H2O的能量變化如圖所示，則反應的熱化學方程式可表示為( )
A. H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1
B. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1
C. H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1
D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝2(a-b－c) kJ·mol－1
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