【題目】1L某溶液A中存在Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-中的五種離子，濃度均為0.1mol/L。對A溶液進行以下實驗，整個過程如下圖所示(部分產物省略)，反應①后的溶液B與溶液A中的陰離子種類相同。
下列結論正確的是
A. 溶液B中存在的陰離子是Cl-、NO3-、SO42-
B. 固體C可能是MgO、MgCO3或MgCl2
C. 沉淀甲是Fe(OH)3、沉淀乙是Al(OH)3
D. A中不能確定的高子是Ba2+、Al3+和Cl-
【答案】A
【解析】向原溶液中加入足量的鹽酸，有氣體生成；反應①后的溶液B與溶液A中的陰離子種類相同，說明反應后的溶液中的陰離子的種類沒有變化；結合整個過程可知：加入鹽酸而反應后的溶液中的陰離子的種類沒有變化則原溶液中一定含有Cl-，一定沒有HCO3-和CO32-；有氣體生成則含有Fe2+和NO3-；一共有五種離子，濃度均為0.1mol/L，Fe2+，Cl-，NO3-正好電荷守恒．說明存在的另外兩種離子的帶電量是一樣的，則為Mg2+和SO42-，綜上可知，溶液中存在的五種離子為：Fe2+、Cl-、NO3-、Mg2+和SO42-；A. 由以上分析可知， 溶液B中存在的陰離子是Cl-、NO3-、SO42-，A正確；B. MgCl2不能調節溶液的PH,固體C不可能是MgCl2，B錯誤；C. 沉淀甲是Fe(OH)3，、沉淀乙是Mg(OH)3,C錯誤；D. 由以上分析可知，一定有Cl-，沒有Ba2+、Al3+，D錯誤；答案選A.
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【題目】活性炭可處理大氣污染物NO。T℃時，在1L密閉容器中加入NO氣體和炭粉，發生反應生成兩種氣體A和B，測得各物質的物質的量如下：
活性炭/mol | NO/mol | A/mol | B/mol | |
起始狀態 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
2 min時 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
（1）2 min內，用NO表示該反應的平均速率v(NO)＝ mol·L-1·min-1；
（2）該反應的化學方程式是________________________________________；
（3）一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態的是_____ 。
①v(NO)∶v(A)∶v(B)=2∶1∶1
②混合氣體的密度不再改變
③總壓強不再改變
④混合氣體的平均相對分子質量不再改變
（4）碳元素可形成數量眾多，分布極廣的有機化合物，其中甲醇是常見的燃料，甲醇燃料電池的結構示意圖如下，一極通入甲醇，另外一極通入氧氣；電解質溶液是稀硫酸，電池工作時總反應式：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。
①a處通入的物質是____，電極反應式為：______；
②b處電極反應式為_________________________；
③電池工作時H＋由 極移向 極（填正、負極）。
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【題目】我國科研人員以傳統中藥為原料先制得化合物I，再轉化為具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有關轉化如圖所示，下列有關說法不正確的是（ ）
A.化合物I分子式為C19H24O5
B.化合物I 和Ⅱ均能與酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反應
C.化合物Ⅱ一定條件下能發生取代、消去及加成反應
D.檢驗化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 鍵角越大，該分子越穩定
B. 共價鍵的鍵能越大，共價鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩定
C. CH4、CCl4中鍵長相等，鍵角不同
D. C===C鍵的鍵能是C—C鍵的2倍
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【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種對環境友好的多功能無機化合物。
I.利用反應Ca2++H2O2+2NH3+8H2O= CaO2·8H2O↓+2NH4+，制取CaO2的裝置如下:
①裝置A中發生反應的化學方程式為_______________________________。
②NH3在Ca2+和H2O2的反應歷程中所起的作用是__________________________________。
③裝置B的作用是_____________；反應在冰水浴中進行的原因是_____________________。
④反應結束后，經過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O。檢驗CaO2·8H2O是否洗滌干凈的操作為_______________________________________________________。
II.將所得CaO2·8H2O脫水后得CaO2產品，設計兩種方法測定產品中CaO2的含量。
①量氣法
已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。若所取產品質量是xg，加熱至恒重時，剩余固體yg，則產品中CaO2的質量分數為____________(用字母表示)。
②滴定法
步驟一：準確稱取ag產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bg KI晶體，再滴入少量2mol/L的硫酸溶液，充分反應。
步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
步驟三：逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應完全，滴定至終點，記錄數據，重復上述操作，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液體積為VmL。
CaO2的質量分數為_________(用字母表示)[已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-]。若滴定過程中錐形瓶振蕩過于激烈導致少量溶液濺出，則測得的質量分數_____________(填“偏大”，“偏小”或“無影響”)
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【題目】高分子化合物PA66的合成路線如下：
已知：
(1)A屬于芳香化合物，其結構簡式是____________。
(2)①的化學方程式是____________。
(3)C中所含官能團的名稱是____________。
(4)②的反應條件是____________。
(5)④的化學方程式是____________。
(6)
有多種同分異構體，符合下列條件的有______種，寫出其中任意一種同分異構體的結構簡式：_____
i．為鏈狀化合物且無支鏈；ii．為反式結構；III.能發生銀鏡反應。
(7)已知：RCH=CH2
RCH2CH2COOCH3
有機物C可由2-丁烯經4步反應合成，請結合題中信息補充完整下列合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。____
CH=CHCH3
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【題目】鋅銅——稀硫酸原電池的裝置如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）
A. 電流從鋅片經導線流向銅片 B. 鋅是負極，其質量逐漸減小
C. 氫離子在銅表面被還原，產生氣泡 D. 依據該實驗現象可判斷鋅比銅活潑
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【題目】下圖是丁烷(C4H10)裂解的實驗流程。連接好裝置后，需進行的實驗操作有：①檢置整套裝置的氣密性②排出裝置中的空氣③給D、G裝置加熱等……；G后面裝置以及鐵架臺等已省略；CuO能將烴氧化成CO2和H2O。
請回答下列問題：
(1)丁烷裂解的可能方程式為C4H10
CH4+C3H6，____________________；
(2)寫出甲烷與氧化銅反應的化學方程式_____________________________；
(3)若對反應后E裝置中的混合物(溴水足量),再按以下流程實驗：
①分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是___________、___________(填字母) ；
a．蒸發 b．過濾 c．分液 d．蒸餾
②Na2SO3溶液的作用是(用離子方程式表示)_____________________________________________；
③已知A的碳原子數大于B的碳原子數，請寫出B的名稱______________________；
(4)假定丁烷完全裂解，流經D、G裝置中的氣體能完全反應。當(E+F)裝置的總質量比反應前增加了0.49g，G裝置的質量比反應間減少了1.44，則丁烷的裂解產物中甲烷和乙烷的物質的量之比為___________。
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