【題目】查閱資料發現，金屬鈉不僅能夠跟氧氣和水反應，還能跟很多種其他物質發生反應，其中包括與酒精在常溫下反應，要研究金屬鈉和酒精反應的性質以及它與金屬鈉跟水反應的異同點，下列的研究方法中用不著的是（ ）
A.分類法B.觀察法C.實驗法D.比較法
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從廢電池外殼中回收鋅（鋅皮中常有少量鐵、外表沾有NH4Cl、ZnCl2、MnO2等雜 質），制取ZnSO4·7H2O可以采取如下工藝流程：
已知：①Zn(OH)2和Al(OH)3化學性質相似；②金屬氫氧化物沉淀的pH：
氫氧化物 | 開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Zn(OH)2 | 5.7 | 8.0 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
請回答下列問題：
（1） “酸溶”時，為了提高酸溶速率，可采取的的措施有：______________(任答一點)。
（2）“氧化”時，酸性濾液中加入NaNO2反應的離子方程式為______________。
（3） “氧化”時，為了減少污染，工業上常用H2O2替代NaNO2。
①若參加反應的NaNO2為0.2 mol，對應則至少需要加入10%H2O2溶液_______________mL(密度近似為1g·cm-3)。
②該過程中加入的H2O2需多于理論值，原因除了提高另外反應物的轉化率外，還可能是_____________。
（4） “調節pH”時，若pH＞8則造成鋅元素沉淀率降低，其原因可能是________________。
（5）將濾渣A溶于適量稀硫酸，調節溶液pH，過濾，將濾液蒸發濃縮，冷卻結晶析出ZnSO4·7H2O晶體。則該過程中需調節溶液pH的范圍為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，將1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應。然后向該混合溶液中加入CH3COOH 或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. 該溫度下，醋酸的電離平衡常數Ka=
B. a點對應的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)
C. 水的電離程度:c>b>a
D. 當混合溶液呈中性時，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
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【題目】硒的原子序數為34，是硫的同主族元系，硒的單質及其化合物用途非常廣泛。
（1）硫的原子結構示意圖為_____________。
（2）Se2Cl2常用作分析試劑，其電子式為_____________。
（3）硒化銦是一種可應用于未來超算設備的新型半導體材料。已知銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個電子層。下列說法正確的是___________(填字母)。
A. In的金屬性比A1弱 B.原子半徑:In>Se
C.In的金屬性比Se強 D.硒化銦的化學式為InSe2
（4）工業上常從電冶銅的陽極泥中提取納米硒。向漿化的陽極泥中通入氯氣，Cu2Se被溶液中的HC1O氧化為H2SeO3 及CuCl2，當生成1molH2SeO3時，消耗HClO的物質的量為______mol。用氨水中和亞硒酸后得到亞硒酸銨,再向(NH4)2SeO3溶液中加入Na2SeO3可得到納米硒，同時生成亞硫酸鹽,(NH4)2SeO3與Na2S2O3反應生成納米硒的離子方程式為_____________。
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【題目】金屬及其化合物在生產中用途廣泛。
I.利用生產硼砂的廢渣一一確鎂泥(主要成分為MgCO3.SiO2，還含有少量Fe2O3、MnO、CaO等)為主要原料制取輕質碳酸鎂[MgCO3:Mg(OH)2:2H2O]的工業流程如下:
（1）寫出“酸溶"一步中，MgCO3和硫酸反應的離子方程式_____________。
（2）濾渣2的主要成分有MnO2和____，寫出生成MnO2的離子方程式__________。
（3）“合成”時需通蒸汽至80℃，邊加熱邊攪拌，溫度不能超80℃的原因是______________。
II.從含銅豐富的自然資源黃銅礦(CuFeS2)冶煉銅的工藝流程如下:
已知:①CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓ ②+1價的Cu在酸性條件下易歧化
（4）浸取時，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，該反應化學方程式為________。
（5）若過濾1所得濾液中只含FeCl2，則將其在空氣中加熱蒸干、灼燒后，所得固體的化學式為______。
（6）調節溶液的pH后，除生成Cu外，還能產生一種金屬離子，此金屬離子是______。（填離子符號）
（7）過濾3所得濾液中的CuCl2可循環使用，為保持流程持續循環，每生成1molCu，理論上需補充CuCl2的物質的量為_________。
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A. 在標況下，11.2 L NO與11.2 L O2 混合后所含分子數為 0.75NA
B. 常溫常壓下16 g O3 所含的電子數為 8NA
C. 1 mol N2 一定條件下與足量的 H2 反應合成氨氣轉移的電子數為 6NA
D. 在 0.1 mol·L－1 K2CO3 溶液中，陰離子數目大于 0.1NA
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【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Al3+、SO42－、CO32- 等離子。當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發現生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列判斷正確的是
A. 原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+
B. 原溶液中含Fe3+和Al3+，物質的量之比為l：l
C. 原溶液中可能含有CO32-
D. 反應最后形成的溶液中含有的溶質只有NaAlO2
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【題目】某研究性學習小組的同學利用下圖來驗證某銅銀合金完全溶解于濃硝酸對生成的氣體除NO2外還含有NO，并測定合金中銅的質量分數。已知常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4晶體。
(1)寫出A中銅與硝酸反應的一個化學方程式________________________。
(2)反應前先打開A部分的活塞K，持續通入一段時間的N2，理由是_______________。若裝置中缺少B部分，會影響驗證的結果，其原因是____________________。
(3)反應結束后，打開活塞K2，并通入O2，若有NO產生，則D產生的現象是_________。
(4)實驗測得的數據如下：合金質量15.0g，13.5mol/LHNO340mL；實驗后A溶液：V=40 mL，c(H+)=1.0mol/L，假設反應中硝酸無揮發也沒有分解。則反應中消耗的HNO3物質的量為____________mol。
(5)利用A裝置中反應后溶液也可確定銅的質量分數，方法是取出A中的反應的溶液，向其中加入足量的_____溶液，然后進行的操作的步驟分別是____________________。
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【題目】通常把原子數和價電子數相同的分子或離子稱為等電子體．人們發現等電子體的結構和性質相似．下列有關無機苯（B3N3H6）有關說法中錯誤的是（ ）
A.B3N3H6分子各原子均在同一平面上
B.B3N3H6是由極性鍵組成的均勻而對稱的非極性分子
C.B3N3H6能發生加成反應和取代反應
D.B3N3H6的二氯取代物有三種
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