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將物質的量相等的Na₂O和Na₂O₂分別投入到足量且等質量的水中，得到溶質質量分數分別為a%和b%的兩種溶液，則a和b的關系是

A．a ＝ b

B．a > b

C．a < b

D．無法確定

解析試題分析：Na₂O、Na₂O₂與水反應的方程式為：Na₂O+H₂O=2NaOH，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，根據反應方程式知，物質的量相等的Na₂O和Na₂O₂分別投入到足量且等質量的水中，生成溶質的物質的量相等，Na₂O₂放在溶液中增加的質量為Na₂O₂中的Na₂O部分，由此可知兩溶液的質量相同，則溶質的質量相等，反應后兩溶液的質量相等，則兩溶液溶質質量分數相等，選A。
考點：考查溶液質量分數的計算，根據化學方程式計算。

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向含 HCl 和 AlCl₃的混合液中不斷滴加 NaOH 溶液，下列圖象中能正確表示上述反應的是

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向Fe和Fe₂O₃的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反應后生成FeSO₄溶液，當生成的Fe²⁺和H₂的物質的量之比為5︰2時，則Fe和Fe₂O₃的物質的量之比為

A．3︰1

B．1︰2

C．2︰1

D．1∶1

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下列的敘述中不正確的是（）

A．氯氣是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體

B．將鈉保存在水中

C．氯氣能溶于水

D．將一小塊鈉放在石棉網上加熱，觀察現象

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把7.4 g Na₂CO₃·10H₂O 和 NaHCO₃組成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na⁺）＝0.6mol/L。若把等質量的混合物加熱至恒重，殘留物的質量是

A．3.18g

B．2.12g

C．4.22g

D．5.28g

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

實驗室中，要使偏鋁酸鈉溶液中的AlO₂^-離子全部沉淀出來，最適宜用的試劑是

A．NaOH溶液

B．CO₂

C．鹽酸

D．氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某混合液中含有等物質的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃。已知下表數據：下列敘述正確的是

物質（25℃）	Cu（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
Ksp	2.2×10^－20	8.0×10^－16	4.0×10^－38
完全沉淀時的pH	≥6.4	≥9.6	3～4

A．混合溶液中：c（SO₄²^－）:[ c（Cu²^＋） +c（Fe³^＋） +c（Fe²^＋）]＝5:4
B．若向混合溶液中加入鐵粉，不可能觀察到紅色固體析出
C．若向混合溶液中加入足量氯水，調節pH到3～4后過濾，得到純凈的CuSO₄溶液
D．若向混合溶液中逐滴加入燒堿溶液，首先生成Fe（OH）₃沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將1．12 g鐵粉加入25 mL 2 mol/L氯化鐵溶液中充分反應后，結果是（　）

A．鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl^－基本保持不變

B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，溶液無明顯現象

C．Fe²^＋和Fe³^＋物質的量之比為5∶1

D．氧化產物和還原產物的物質的量之比為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質量增加了28 g，反應中有關物質的物理量正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數）（）

	二氧化碳	碳酸鈉	轉移的電子
A	1 mol		2N_A
B	22．4 L	1 mol
C		106 g	1 mol
D		106 g	2N_A

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