Question

【題目】（1）已知下表數(shù)據(jù)：

化學式	電離平衡常數(shù)（25℃）
HCN	K=5.0×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.4×10-7 ,K2=4.7×10-11

① 25℃時，等濃度的四種溶液：a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液 c.CH3COONa溶液 d．NaHCO3溶液，pH由大到小的順序為_______（填序號）。

② 將0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，則c(HCN)、c(H+)、c(OH-)、c(CN-)、c(Na+)濃度排序為_______，c(HCN)+c(CN-)_____（填“>”、“<”或“=”）0.1mol/L。

③ 相同條件下，取等體積等pH的a．HCN溶液 b. CH3COOH溶液 c．H2CO3溶液，各稀釋100 倍，稀釋后的溶液，其pH大小關系為_______（填序號）。

④ 25℃時，將體積為Va，pH = 13的某一元強堿與體積為Vb，pH=2的某二元強酸混合，若所得溶液的pH=11，則Va：Vb＝________。

（2）溫度為T℃時水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為amol/L的H2SO4與bmol/L的一元堿AOH等體積混合。則可判斷溶液呈中性的是_______（填序號）。

①混合溶液的pH=7 ②c(SO42-)=c(A+)

③混合溶液中c(H+)c(OH-)=Kw ④ 混合溶液中c(OH-)=

Answer 1

【答案】 b＞a ＞d＞ c c(HCN) ＞c (Na+) ＞c (CN-) ＞c (OH- )＞c( H+) 略 b＞ c＞ a 1:9 ②④

【解析】(1)①由表中電離平衡常數(shù)可知酸性大小：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO (相應的酸根離子分別為CH3COO－、HCO、CN－、CO)，酸性越強，其鹽溶液中酸根離子水解程度越大，故等濃度的四種溶液：a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液、d.NaHCO3溶液，pH由大到小的順序為b>a>d>c。②反應后得到等濃度的HCN與NaCN的混合溶液，由溶液顯堿性可推知CN－水解程度大于HCN的電離程度，故溶液中有關微粒的濃度大小為c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)> c(OH－)>c(H＋)；等體積混合后有關粒子的濃度變?yōu)樵瓉淼囊话耄�根�?jù)原子守恒可知c(HCN)＋c(CN－)＝0.1 mol·L－1。③酸越弱，稀釋同樣倍數(shù)，其pH改變越小，因此相同條件下，取等體積等pH的a.HCN溶液，b.CH3COOH溶液，c.H2CO3溶液，各稀釋100倍，稀釋后的溶液pH大小關系為b>c>a。④混合后溶液pH＝11，說明混合后溶液中c(OH－)＝10－3mol·L－1，故由題意得＝10－3，解得Va∶Vb＝1∶9。(2)因溫度不一定是25 ℃，故pH＝7時溶液不一定呈中性；由c(SO)＝c(A＋)及電荷守恒可知溶液中c(H＋)＝c(OH－)，則溶液一定呈中性；無論溶液呈酸性、中性還是堿性，混合溶液中總存在c(H＋)·c(OH－)＝Kw；混合溶液中c(OH－)＝mol·L－1，可說明混合溶液中c(H＋)＝c(OH－)，則溶液一定呈中性。