Question

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是

A. c（Z）=0.4 mol/L B. c（X2）=0.2mol/L

C. c（Y2）=0.4mol/L D. c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】若反應(yīng)正向進(jìn)行，0.1mol/LX2完全消耗，同時消耗0.1mol/LY2、生成0.2mol/LZ，則X2的最小值為0、Y2的最小值為0.2mol/L、Z的最大值為0.4mol/L；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，0.2mol/LZ完全消耗，同時生成0.1mol/LX2、生成0.1mol/LY2，則X2的最大值為0.2mol/L、Y2的最大值為0.4mol/L、Z的最小值為0；由于是可逆反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時0c（X2）平衡0.2mol/L、0.2mol/Lc（Y2）平衡0.4mol/L、0c（Z）平衡0.4mol/L，A、B、C項錯誤；該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，無論反應(yīng)正向進(jìn)行還是逆向進(jìn)行，c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6mol/L，D項正確；答案選D。