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等物質的量濃度的下列四種溶液中，濃度最大的是（）

A．NH₄Cl

B．NH₄HCO₃

C．NH₄NO₃

D．NH₄HSO₄

解析試題分析：A．氯化銨中，銨根離子的水解不受氯離子的影響；B．碳酸氫根離子對銨根離子的水解起到促進作用，導致銨根離子水解程度大；C．硝酸銨中的硝酸根離子不影響銨根的水解，銨根濃度和A一樣．D．硫酸氫銨中的氫離子對銨根的水解起抑制作用，導致銨根離子水解程度很小；綜上NH₄^＋的濃度最大的是NH₄HSO₄．選C．
考點：鹽類水解的應用

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗，不能說明乙酸是弱電解質的是

A．常溫時，測得乙酸鈉溶液的pH＞7

B．常溫時，測得0.1 mol·L^-1乙酸溶液的pH約為3

C．乙酸溶液與大理石反應產生氣泡

D．相同溫度下，測得同物質的量濃度的乙酸溶液的導電性比鹽酸溶液弱

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列鹽既能發生水解反應，蒸干該鹽溶液并充分加熱后又能得到該鹽（加熱體系）的是

A．Na₂CO₃

B．AlCl₃

C．NaCl

D．NH₄Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氫氟酸為弱酸。25⁰C時將0．1mol·L^-1的HF加水不斷稀釋，下列表示的量保持不變的是
①n(H⁺)；②c(H⁺)·c(OH^—)；③c(OH^—)+ c(F^—)；④；⑤；

A．①③④

B．②③④

C．③④⑤

D．②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后：
c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞ c(OH^－)＞c(H^＋)

B．0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液：c(Na⁺)=2c(HCO₃^-)＋2c(CO₃²¯)＋2c(H₂CO₃)

C．0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液：c(NH₄⁺)="c(" Cl^－)

D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在0.2mol/L的CH₃COOH溶液中分別加入下列物質后，有關判斷正確的是

A．適當升高溫度，CH₃COOH的電離程度減小

B．加少量NaOH固體，CH₃COOH 的電離平衡向正方向移動

C．加少量0.1mol/L的HCl溶液，溶液中c(H⁺)增大平衡向正方向移動

D．加少量CH₃COONa固體，CH₃COOH 的電離平衡平衡向正方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有
c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^-) ＋c(CO₃^2-)

B．濃度均為0.1 mol·L^－1的下列溶液，pH由大到小排列順序為
NaOH>Na₂CO₃>NaHSO₄>(NH₄)₂SO₄

C．向冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

D．pH=3的硫酸與醋酸溶液，c(SO₄²^－)與c(CH₃COO^－)之比為1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某同學用0.10 mol/L的HCl溶液測定未知濃度的NaOH溶液，其實驗操作如下：

A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入錐形瓶，同時滴加2-3滴酚酞試液；

B．用0.10 mol/L的HCl溶液潤洗酸式滴定管；

C．把滴定管用蒸餾水洗凈；

D．取下堿式滴定管，用待測NaOH溶液潤洗后，將待測NaOH溶液注入堿式滴定管至距離刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面；

E．檢查滴定管是否漏水；
F．另取錐形瓶，再重復以上操作1—2 次；
G．把錐形瓶放在堿式滴定管下邊，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶，直到加入最后一滴堿液后溶液顏色突變并在半分鐘內不再變色為止，記下滴定管液面所在的刻度。請回答下列問題：
（1）滴定操作的正確順序是：(填字母)   →C→   →B→   →  →   。
（2）G步操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是                     。
（3）D步操作中液面應調節到         ，尖嘴部分應                  。
（4）滴定終點讀數時，如果仰視液面，讀出的數值         ，若滴定前平視讀數則由此計算得到的NaOH溶液濃度      (填“偏大”、“偏小”、“無影響”)
（5）下圖分別是量筒、滴定管、溫度計的一部分，則量筒，滴定管，溫度計分別是      ，

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，向10 mL 0.1 mol·L^－1的H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

A．KHC₂O₄溶液呈弱堿性

B．B點時：c(K^＋)>c(HC₂O₄^-)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．C點時：c(HC₂O₄^-)＋c(C₂O₄^2-)＋c(H₂C₂O₄)<c(K^＋)<c(HC₂O₄^-)＋2c(C₂O₄^2-)＋c(H₂C₂O₄)

D．D點時：c(H^＋)＋c(HC₂O₄^-)＋c(H₂C₂O₄)＝c(OH^－)

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