【題目】鈉、鎂、鋁各
分別放入
的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積之比是（ ）
A.1：2：3B.3：2：1C.3：1：1D.1：1：1
【答案】C
【解析】
鹽酸的物質的量0.1L× 1mol/L=0.1mol，將三種金屬各0.3mol分別投入0.1mol的鹽酸中，鎂、鋁有剩余，應按鹽酸的量計算，鎂、鋁產生氫氣物質的量相等，以鎂為例：由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知：產生氫氣的物質的量為：(0.1L×1mol/L)×1/2=0.05 mol；但金屬鈉活潑，能與水反應生成氫氣，則生成氫氣最多的是鈉，鈉與水反應產生氫氣應按鈉的物質的量計算：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.3mol鈉產生0.15mol氫氣，故將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，產生氫氣的物質的量之比為：0.15mol:0.05mol:0.05mol=3:1:1，所以同溫同壓下產生的氣體體積比是3:1:1。
故選C。
輕松奪冠全能掌控卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)金屬鈉是一種非常活潑的金屬，通常保存________中。把鈉投入硫酸銅溶液中，發生反應的離子方程式為__________、_______。
(2)有一透明溶液，可能含有
、
、
、
和
等離子中的一種或幾種。現加入
粉末有無色無味的氣體放出，同時析出白色沉淀。假設溶液中的水足量，加入的量與生成白色沉淀的量之間的關系如圖來表示。試推斷：
①原溶液中一定含有的離子是_________________；
②一定不含有的離子是________________；
③可能含有__________；為了進一步確定可能含有該離子，可增加焰色反應的實驗，透過藍色鈷玻璃觀察到的火焰的顏色為______色。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為一“鐵鏈”圖案，圖中相連的兩種物質均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應的分類依據代號，其分類依據代號判斷不正確的是（ ）
A.代號A都不是電解質B.代號B因其水溶液都能導電都是電解質
C.代號C都是鈉的化合物D.代號D因其組成都是金屬氯化物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．（1）已知反應：①SO3＋H2O=H2SO4
②Cl2＋H2O=HCl＋HClO
③2F2＋2H2O=4HF＋O2
④2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
⑤2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
⑥CaCO3+ CO2＋H2O= Ca（HCO3）2
上述反應中不屬于氧化還原反應的有_________（填序號，下同）；H2O被氧化的是____，H2O被還原的是__________，屬于氧化還原反應，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是___________。
（2）用雙線橋表示下列反應電子轉移情況
① KClO3 + 6HCl（濃）= KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
__________________________________
② 3KOH + P4 + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3↑
___________________________________
Ⅱ．（1）配平下列反應方程式
①請將5種物質N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應的橫線上，并配平其反應。__________＋__________→__________＋__________＋__________＋____N2O↑
②在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，配平其反應。
____CuO＋___NH4Cl 
____Cu＋___CuCl2＋___N2↑＋___H2O。
（2）已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。
①含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時被氧化的離子是_______，被氧化的離子的物質的量分別是_______________。
②若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當I－、Fe2＋、Br－完全被氧化時，c為_______（用含a、b的代數式表示）。
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【題目】下列敘述正確的是 ( )
A. 切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na＋O2=Na2O2
B. 一定條件下，2.3 g的Na完全與O2反應生成3.6 g產物，失去的電子數為0.2 NA
C. 鈉與水反應：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑
D. 金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火
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【題目】X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成。其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有如下圖轉化關系(部分反應物、產物及反應條件已略去)。請回答：
(1)Y的電子式是____________________。
(2)X與Y在溶液中反應的離子方程式是__________________________________________。
(3)X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進行實驗，裝置Ⅲ中產生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無色氣體。
①裝置Ⅰ中反應的化學方程式是_________________________________________________，裝置Ⅱ中反應的化學方程式是________________________________________________。
②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學式是___________，所需儀器裝置是_______________。 (從上圖選擇必要裝置，填寫編號)。
(4)向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產和生活中常用的漂白、消毒的物質，同時有X生成，該反應的化學方程式是__________________________________________________。
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【題目】在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是
A.強堿性溶液中：K＋、NH4+、Cl－、SO42－
B.室溫下，能使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－
C.含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－
D.在無色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－
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【題目】8.8g FeS與400mL 1 mol/L硝酸溶液恰好完全反應，反應后產物為Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3, X、H2O，則X為（ ）
A.N2B.NOC.N2OD.NO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2，工業上從海水中提取鎂，正確的方法是 （ ）
A. 海水
Mg(OH)2
Mg
B. 海水
MgCl2溶液
MgCl2熔融Mg
C. 海水
Mg(OH)2
MgOMg
D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg
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