【題目】下列說法不正確的是 （ ）
A、在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大
B、焓變是一個反應(yīng)能否自發(fā)進行相關(guān)的因素，多數(shù)放熱反應(yīng)能自發(fā)進行
C、一個反應(yīng)能否自發(fā)進行，與焓變和熵變的共同影響有關(guān)
D、自發(fā)進行的反應(yīng)一定能迅速進行
舉一反三單元同步過關(guān)卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、Cr(OH)3、H2CrO4、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
（1）該反應(yīng)中的還原劑是________________
（2）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 → ________
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（4）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)和用途都正確且相關(guān)的是 （ ）
性質(zhì) | 用途 | |
A | HF溶液具有酸性 | HF溶液能在玻璃上刻圖案 |
B | SO2具有氧化性 | SO2常用于漂白秸稈、織物 |
C | CuSO4具有氧化性 | CuSO4常和熟石灰用來配波爾多液 |
D | CH3CH2OH完全燃燒生成二氧化碳和水并放出大量熱量 | 乙醇常作清潔能源 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制490 mL 0.5 mol L-1NaOH溶液以備使用。
（1）該同學(xué)應(yīng)選擇_____mL的容量瓶。
（2）應(yīng)用托盤天平準(zhǔn)確稱量_______g NaOH固體。
（3）配制過程如圖乙所示，則圖甲操作應(yīng)在圖乙中的______ (填字母)之間。
A．①與② B．②與③ C．③與④
（4）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，會使所配制NaOH溶液的濃度偏低的是______(填字母)。
A．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B．定容時俯視
C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
D．NaOH固體在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)，并接著進行后續(xù)操作
E.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入蒸餾水至刻度線
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2而得到的含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：
已知：反應(yīng)②2I—+2Cu2++SO32—+H2O＝2CuI↓+SO42—+2H+
回答下列問題：
（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有 。
（2）③中CuI被氧化的還原產(chǎn)物只有NO2，該反應(yīng)化學(xué)方程式為 。
當(dāng)有95.5gCuI參與反應(yīng)，則需要標(biāo)況下 L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。
（3）化合物B中含兩種元素，鐵元素原子與另一種元素原子物質(zhì)的量之比為3：8，則化合物B的化學(xué)式為 。
（4）反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則⑤的化學(xué)方程式為 。
（5）將足量的Cl2通入含15gNaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為 g。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法不正確的是
A. 12 g金剛石含有的共價鍵數(shù)目為2NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目為0.5NA
C. 1 mol NH3中含有3NA對共用電子對
D. 常溫常壓下，8gO2含有4NA個質(zhì)子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】⑴反應(yīng)Fe(s）+CO2(g）
FeO(s）+CO(g） △H1，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s）+H2O(g）FeO(s）+H2(g） △H2，平衡常數(shù)為K2；在不同溫度時K1、K2的值如下表：
700℃ | 900℃ | |
K1 | 1．47 | 2．15 |
K2 | 2．38 | 1．67 |
①反應(yīng)CO2(g）+H2(g）CO(g）+H2O(g） △H，平衡常數(shù)為K，則△H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述計算可知，反應(yīng)CO2(g） + H2(g）CO(g） + H2O(g）是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
②能判斷CO2(g） + H2(g）
CO(g） + H2O(g）達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號）。
A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO）不變
C．v正(H2）= v逆(H2O） D．c(CO）= c(CO2）
⑵一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe(s）+CO2(g）FeO(s）+CO(g） △H > 0，CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。
① 該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時CO2的濃度為_________mol·L－1。
②下列措施中能使平衡時
增大的是_________（填序號）。
A．升高溫度 B．增大壓強 C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉
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