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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡體系中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深

B. 工業合成氨中，將氨氣液化分離

C. A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中試管中產生氣泡快

D. 對于反應2NO2(g)N2O4(g) △H<0，升高溫度可使體系顏色變深

【答案】C

【解析】A.在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡體系中加入固體KSCN后顏色變深，是因為加入KSCN后，溶液中硫氰根離子濃度增大，使平衡正向移動，促進生成硫氰化鐵，溶液顏色變深，所以可用勒夏特列原理解釋，故A不選；B. 工業合成氨中，將氨氣液化分離，可以促使化學平衡正向移動，提高產物的產率，可以用勒夏特列原理解釋，故B不選；C. A. B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產生氣泡快，是因為氯化鐵在反應中起到催化劑的作用，催化劑不會引起化學平衡的移動，不能用勒夏特列原理解釋，故C選；D. 對于反應2NO2(g) N2O4(g) △H<0，升高溫度，可以使化學平衡逆向移動，二氧化氮的濃度增加，所以顏色加深，可以用勒夏特列原理解釋，故D不選；答案選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫氰酸鹽、苯酚及硫代硫酸鹽是HPF脫硫廢液中的主要污染物(其中還含有Cl－、SO、Na＋等)，可用NaClO3、H2SO4作脫除的試劑。

（1）Cl2與熱的NaOH溶液反應生成NaClO3，該反應的化學方程式為____________________________。

（2）常溫時，反應C6H5O－＋H2O C6H5OH＋OH－的平衡常數為K＝________(C6H5OH的Ka＝1×10－10)。

（3）處理該廢水需經預處理和再處理階段。

①用濃硫酸對600 mL HPF脫硫廢液進行酸化預處理(反應溫度100℃)，其結果如表1所示：

表1　預處理前后三種離子濃度變化情況

項目	S2O (g·L－1)	SCN－(g·L－1)	苯酚(g·L－1)	pH
處理前	34.28	70.11	1.3	8.55
處理后	0.91	69.76	1.35	2.4

由表1可知，該處理過程中主要被除去的污染物是________。

②對預處理后廢液進行再處理(反應溫度100 ℃)時，13次依次向廢液中加入試劑情況如表2所示：

表2　13次依次加入試劑情況

次數	1	2	3	4	span>5	6	7	8	9	10	11	12	13
NaClO3/g	16.3	0	0	0	0	0	7.6	0	5.7	0	10.9	0	7.1
濃H2SO4/mL	0	2	2	2	4	4	0	4	0	4	0	4	0

實驗結果如圖1所示：

前6次苯酚脫除率可達到80%左右，該過程中苯酚轉化為白色沉淀(含苯環)，這與溶液中ClO和Cl－反應產生Cl2有關。該白色沉淀可能的結構簡式為______________。

③由表2和圖1中數據得出，第7～13次操作中SCN－在較強酸性條件下被ClO (不水解)氧化的依據是________。此過程中產生大量磚紅色沉淀(夾雜少量白色沉淀)，對沉淀進行XPS分析，部分元素的物質的量分數如圖2所示。已知SCN－可被某些氧化劑(如Cu2＋等)最終氧化為磚紅色的沉淀(SCN)x。一種推測認為該實驗中產生的磚紅色沉淀為(SCN)x，支持該推測的證據有：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是

A. V（NaOH）=0時，c（H+）=1×10-2mol/L

B. V（NaOH）＜10mL時，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）

C. V（NaOH）=10mL時，c（H+）=1×10-7mol/L

D. V（NaOH）＞10mL時，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據所給的信息和標志，判斷下列說法正確的是

A	B	C	D
《本草綱目拾遺》中述“鐵線粉”:“粵中洋行有舶上鐵絲，……日久起銷，用刀刮其銷，.....，所刮下之銷末，名鐵線粉”	《本草綱目》:“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”	可燃冰
“鐵線粉”是Fe3O4	利用KNO3的氧化性	“可燃冰”是可以燃燒的水	“綠色食品”是指綠色的食品

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在電解煉鋁過程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔點的作用。冰晶石的生產原理為2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。根據題意完成下列填空：

（1）冰晶石的化學式為Na3AlF6 ，其中含有_______________________________等化學鍵。

（2）生成物中含有10個電子的分子是________(寫分子式)，該分子的空間構型_______，中心原子的雜化方式為___________________。

（3）反應物中所含元素電負性最大的元素為________(填元素符號)，寫出其原子最外層的電子排布圖：_______________，它的氫化物的沸點比同主族其它氫化物的沸點高，原因是：_______________________________。

（4）冰晶石由兩種微粒構成，它的晶胞結構如圖甲所示，小黑點“●”位于大立方體的頂點和面心，小圓圈“○”位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處小三角“”所代表的是__________（填“小黑點”或“小圓圈”），它代表的是______________(填微�；瘜W式)。

（5）Al單質的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丁所示：