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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

在a mL醋酸溶液中滴加0.01 mol·L^－1的氫氧化鈉溶液，滴定曲線如圖所示。

(1)醋酸溶液濃度________(填“大于”“小于”或“等于”)0.01 mol·L^－1，理由是________；
(2)b點(diǎn)，c(Na^＋)________c(CH₃COO^－)(填“>”“<”或“＝”)
(3)當(dāng)醋酸與氫氧化鈉溶液恰好完全中和時(shí)，曲線上對(duì)應(yīng)的點(diǎn)Q應(yīng)在____；
A．2與a之間 B．a(chǎn)與b之間
C．b與c之間 D．a(chǎn)與c之間
(4)下列關(guān)系式一定正確的是________。
A．a(chǎn)點(diǎn)，c(H^＋)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)
B．a(chǎn)點(diǎn)，c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)
C．c點(diǎn)，c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
D．c點(diǎn)，c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

(1)大于；CH₃COOH是弱電解質(zhì)，只部分電離
(2)＝　(3)C　(4)D

解析

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

今有濃度均為0．1mol/L的醋酸、鹽酸和硫酸三種稀溶液，按下列題示回答問(wèn)題（回答時(shí)用“＞”、“＜”或“=”連接a、b、c）：
（1）設(shè)三種溶液的pH分別為a、b、c，則大小關(guān)系為                。
（2）若取等質(zhì)量的鋅分別跟這三種溶液反應(yīng)，使鋅恰好完全反應(yīng)時(shí)，所消耗三種酸的體積分別為a、b、c，則其大小關(guān)系為                     。
（3）取上述三種溶液各10mL，分別跟0．1mol/LNaOH溶液10mL混合，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，三種混合液的pH分別為a、b、c ，則其大小關(guān)系為                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某學(xué)生用0.100 mol·L^-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分解為如下幾步:

A．移取20.00 mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞;

B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次;

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿(mǎn)溶液;

D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2~3 mL;

E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數(shù);
F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。
就此實(shí)驗(yàn)完成填空:
(1)正確操作步驟的順序是(用字母序號(hào)填寫(xiě))　　　　　　　　　。
(2)上述B步驟操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)上述A步驟操作之前,若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶,則滴定結(jié)果　　　　　(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
(4)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

已知HA是一種弱酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）現(xiàn)有一種含有HA和其鈉鹽NaA的溶液。
①組成該溶液的微觀粒子有          ；
②若向該溶液中加入少量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                     ；
③若向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，下列圖像能表示離子數(shù)目變化趨勢(shì)的是        (填字母)。

（2）現(xiàn)將1體積0.04mol溶液和1體積0.02molNaOH溶液混合，得到2體積混合溶液。
①若該混合液顯堿性，則其           0．01 mol(填“<”、“=”或“>”)；
②若該混合液顯酸性，則溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

有0.1 mol/L的鹽酸溶液(a)、硫酸溶液(b)、醋酸溶液(c)各50 mL，試比較：
(1)三種酸的氫離子濃度由大到小的順序是________(填字母代號(hào)，下同)；三種酸的pH由大到小的順序是________。
(2)三種酸跟足量的鋅反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生H₂的速率由大到小的順序是________。(不考慮Zn的純度及表面積等因素)
(3)三種酸跟足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生H₂的體積由大到小的順序是________。
(4)三種酸分別跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積由大到小的順序是________。
(5)三種酸分別跟50 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液反應(yīng)后，溶液的pH由大到小的順序是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe₂O₄，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金屬鋅的流程如圖所示。回答下列問(wèn)題：

（1）酸浸時(shí)ZnFe₂O₄會(huì)生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（2）凈化I操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe²^＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe³^＋轉(zhuǎn)為Fe(OH)₃沉淀。
①寫(xiě)出酸性條件下H₂O₂與Fe²^＋反應(yīng)的離子方程式
②25⁰C時(shí)，pH=3的溶液中，c (Fe³^＋)＝     mol/L（已知25℃，。
③凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是     。
（3）若沒(méi)有凈化II操作，則對(duì)鋅的制備帶來(lái)的影響是        。
（4）本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除鋅外還有        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe₃O₄膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：

已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有________。

A．去除油污

B．溶解鍍鋅層

C．去除鐵銹

D．鈍化

(2)調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)₂沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是________。
(3)由溶液B制取Fe₃O₄膠體粒子的過(guò)程中，須持續(xù)通入N₂，其原因是
_______________________________________________________________
(4)Fe₃O₄膠體粒子能否用減壓過(guò)濾法實(shí)現(xiàn)固液分離？__________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________。
(5)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定產(chǎn)物Fe₃O₄中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 mol·L^－¹的K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱(chēng)取________ g K₂Cr₂O₇(保留4位有效數(shù)字，已知MK₂Cr₂O₇＝294.0 g·mol^－¹)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要用到的有________(用編號(hào)表示)。
①電子天平　②燒杯　③量筒　④玻璃棒
⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管　⑦移液管
(6) 滴定操作中，如果滴定前裝有K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

25 ℃時(shí)，用濃度為0.100 0 mol·L^－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L^－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 (　　)。

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HX

B．根據(jù)滴定曲線，可得K_a(HY)≈10^－5

C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(X^－)＞c(Y^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．HY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)c(H^＋)＝

＋c(Z^－)＋c(OH^－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

探究小組用滴定法測(cè)定CuSO₄·5H₂O(M_r＝250)含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol ·L^－1 EDTA(H₂Y²^－)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應(yīng)如下：
Cu²^＋＋H₂Y²^－=CuY²^－＋2H^＋
(1)寫(xiě)出計(jì)算CuSO₄·5H₂O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w＝_______________；
(2)下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO₄·5H₂O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是________。
a．未干燥錐形瓶
b．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子

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