Question

【題目】設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是 （ ）

A. 標準狀況下，22.4 LHF中含有NA個分子

B. 標準狀況下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后，原子總數小于2NA

C. 5.6g Fe與一定量的稀硝酸反應，轉移電子數可能為0.26NA

D. 將1 L 2 mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應，所得氫氧化鐵膠體膠粒數為2NA

Answer 1

【答案】C

【解析】A、標準狀況下，HF是液體而不是氣體，無法計算22.4 LHF中含有的分子數目，故A錯誤；B、在標準狀況下，n（NO）= = 0.5mol，所含原子物質的量是0.5mol×2=1mol，n（O2）= = 0.5mol，所含原子物質的量是0.5mol×2=1mol，則二者所含原子的總物質的量是（1+1）=2mol，根據原子守恒規律，反應后原子的總物質的量還是2mol，即原子總數是2NA，故B錯誤；C、5.6gFe的物質的量是： =0.1mol，投入稀硝酸中全部生成Fe3+時，轉移電子總數為3 NA，Fe全部生成Fe2+時，轉移電子總數是2 NA，則生成的既有Fe3+又有Fe2+時，轉移的電子總數大于2 NA小于3 NA，故轉移電子數可能是0.26 NA，所以C正確；D、將1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應，由于氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的聚集體，無法計算含有的膠體粒子數，故D錯誤；所以答案選C。