【題目】金屬鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是（ ）
A.Na2O
B.Na2CO3
C.NaOH
D.NaHCO3
【答案】B
【解析】解：空氣中主要含有氧氣和氮?dú)猓c與空氣中氧氣極易反應(yīng)，4Na+O2=2Na2O，致使鈉表面變暗，氧化鈉與空氣中的水蒸氣反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH，生成白色固體氫氧化鈉，氫氧化鈉易潮解表面變成溶液，氫氧化鈉是強(qiáng)堿與空氣中的酸性氣體二氧化碳反應(yīng)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+10H2O=Na2CO310H2O生成白色帶結(jié)晶水的固體Na2CO3.10H2O，十水碳酸鈉易風(fēng)化Na2CO310H2O=Na2CO3+10H2O生成白色粉末碳酸鈉，所以，切開(kāi)金屬鈉置于空氣中，切口開(kāi)始呈銀白色（鈉的真面目） 
變暗（生成Na2O） 
變白色固體（生成NaOH）→成液（NaOH潮解） 
結(jié)塊（吸收CO2成Na2CO310H2O） 
最后變成Na2CO3粉末（風(fēng)化），
故選B．
【考點(diǎn)精析】掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)是解答本題的根本，需要知道鈉的化學(xué)性質(zhì)：與非金屬反應(yīng)；與水反應(yīng)；與酸反應(yīng)；與鹽溶液反應(yīng)．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2(g) 
2NO(g)+O2(g)在容積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）
①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2,同時(shí)生成2n molNO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2,同時(shí)生成2n molNO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化的反應(yīng)速率之比為2:2:1
④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變 ⑤混合氣體的顏色不再改變
⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
A. ①④⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑥ D. 以上全部
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定溫度下將a g氯化鈉溶于b g水中,向得到的食鹽水中加入c g氯化鉀,完全溶解后,所得溶液的質(zhì)量為()
A. ag B. (a+b)g C. (a+c)g D. (a+b+c)g
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．請(qǐng)你參與探究，并回答下列問(wèn)題：
（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為： ．
（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，而不用排水法，其原因是 ．
A.氨氣難溶于水
B.氨氣極易溶于水
C.氨氣密度比空氣大
D.氨氣密度比空氣小
（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí)，其中有一位同學(xué)沒(méi)有收集到氨氣（如果他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒(méi)有收集到氨氣的同學(xué)是（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是（用化學(xué)方程式表示）．
（4）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿(mǎn)的方法是 ．
A.聞到有氨氣逸出
B.棉花被氣體沖出
C.用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)
D.用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)試紙變紅
（5）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>（填“甲”、“乙”或“丙”）．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是
A. 摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量
B. 摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)
C. 摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為mol
D. 國(guó)際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（ ）
A. 該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O
B. 該消毒液的pH約為12：ClO－+ H2O
HClO+ OH－
C. 該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O
D. 該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法正確的是
A. X和R最高價(jià)相同
B. 原子半徑：W＞R＞Z＞X＞Y
C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
D. R、W形成的化合物中可能含有極性鍵和非極性鍵
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】SO2屬于嚴(yán)重大氣污染物，不能直接排放在空氣中，其兩種處理方法如下：
已知：①25℃時(shí)，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝1．8×10－5。
②相關(guān)物質(zhì)的Ksp數(shù)據(jù)如下表所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）方法1工藝中利用了SO2的______________（填化學(xué)性質(zhì)）。用過(guò)氧化氫也能氧化NH4HSO3溶液為銨鹽溶液，過(guò)氧化氫電子式為__________________，將所得銨鹽溶液變?yōu)闊o(wú)水銨鹽的方法為__________。
（2）方法2生產(chǎn)工藝的優(yōu)點(diǎn)有________________________________________。
（3）方法2中為檢驗(yàn)分離器的分離效果，取分離后的H2SO4溶液于試管中，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應(yīng)，若觀察到___________________，證明分離效果較好。
（4）某含有大量氯化銀沉淀的懸濁液中c（Cl－）＝0．36 mol·L－1，加入等體積的溴化鈉溶液，若要產(chǎn)生溴化銀沉淀，加入的溴化鈉溶液的最小濃度是____________mol·L－1。
（5）氨水是一種重要的弱電解質(zhì)，常溫下，向0．1 mol／L氨水中加入少許NH4NO3，使溶液中c（NH3·H2O）：c（NH4＋）＝5 ：9，此時(shí)溶液的pH＝_______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況的溫度和壓強(qiáng)是
A. 20℃，101kPa B. 0℃，101Pa
C. 25℃，101kPa D. 0℃，101kPa
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