【題目】乙醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸乙酯，反應溫度為115～125℃，反應裝置如圖。下列對該實驗的描述錯誤的是
A. 不能用水浴加熱
B. 長玻璃管起冷凝回流作用
C. 提純乙酸乙酯需要經過水、氫氧化鈉溶液洗滌
D. 加入過量乙酸可以提高乙醇的轉化率
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【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）
Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列說法錯誤的是（ ）
A. 電池工作時，鋅失去電子
B. 電池正極的電極反應式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）
C. 電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
D. 外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g
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【題目】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：
(1)為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，試劑①可以選用________，要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑的量應為________________。
(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。
(3)試劑②選用________；寫出其反應的離子方程式_______。
(4)無水MgCl2在熔融狀態下，通電后產生鎂和氯氣，該反應的化學方程式為________。
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【題目】氯化亞銅（CuCl，白色、易被氧化，Ksp=1.2×10-6）廣泛用作催化劑、脫臭劑、脫色劑等。工業上用初級銅礦粉（主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等）制備活性CuCl的流程如下：
（1）濾渣Ⅰ是Fe(OH)3和單質硫的混合物，反應Ⅰ中Cu2S參與反應的化學方程式為：Cu2S + MnO2 + H2SO4 → CuSO4 + S + MnSO4 + H2O（未配平）；氧化產物為：__________。
（2）除Mn2+時得MnCO3沉淀，該反應的離子方程式為______________________________。
（3）已知：Cu(OH)2可溶于氨水形成深藍色溶液。Cu(OH)2+4NH3
[Cu(NH3)4]2+ +2OH－。蒸氨條件及蒸氨效果見下表：
序號 | 溫度/℃ | 時間/min | 壓強/KPa | 殘液顏色 |
a | 110 | 60 | 101.3 | 淺藍色 |
b | 100 | 40 | 74.6 | 幾乎很淺 |
c | 90 | 30 | 60.0 | 無色透明 |
由表中信息可知蒸氨的條件應選_______（填序號），請用平衡移動原理解釋選擇該條件的原因是__________________________________________________。
（4）反應Ⅱ的離子方程式___________________________。
（5）實驗證明通過如圖裝置也可獲得CuCl，現象為
陰極：產生無色氣體；
陽極：有白色膠狀沉淀生成且逐漸增多；
U形管底部：靠近陰極區白色膠狀沉淀逐漸轉化為淡黃色沉淀。
①生成CuCl的電極反應式為________________________________。
②有同學提出：淡黃色沉淀可能是CuOH，以下是從資料中查閱到CuOH的有關信息，哪些可以支持該同學的說法________。（填序號）
a．容易脫水變成紅色的Cu2O
b．CuOH是黃色或淡黃色固體，不溶于水
c．CuOH的Ksp=2×10-15
d．易被氧化成Cu(OH)2
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【題目】已知A、B、F是家庭中常見的有機物，E是石油化工發展水平的標志，F是一種常見的高分子材料。根據下面轉化關系回答下列問題：
(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________、________。
(2)下列物質中沸點最高的是________。
A 汽油 B 煤油
C 柴油 D 重油
(3)在①～⑤中屬于取代反應的是________；原子利用率為100%的反應是________。(填序號)
(4)寫出結構簡式：A________、F________。
(5)寫出反應③的離子方程式：___________。
(6)作為家庭中常見的物質F，它給我們帶來了極大的方便，同時也造成了環境污染，這種污染稱為________。
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【題目】加熱條件下，20 mL 18 mol/L的濃H2SO4與過量的碳反應，可得到標況下的CO2
A. 小于4.032L B. 等于4.032L C. 大于4.032L D. 無法確定
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【題目】從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是
A. 將海帶灼燒成灰
B. 過濾得含I－溶液
C. 萃取后下面放出碘的苯溶液
D. 分離碘并回收苯
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【題目】在相同的狀況下有A、B兩種氣體，若VA=VB，質量mA<mB，則（ ）
A. MA = MB B. MA < MB C. nA > nB D. nA < nB
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【題目】對于可逆反應H2(g) + I2(g)
2HI(g)，在恒溫時由H2(g)和I2(g)開始反應，下列說法正確的是
A. H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率比為2:1
B. 增大壓強（通過改變體積實現），混合氣體的顏色不變
C. 正、逆反應速率的比值是恒定的
D. 達到平衡時，用同種物質表示的正、逆反應速率相等
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