【題目】某羧酸酯的分子式為C8H14O6,1mol該酯完全水解可得到2mol羧酸和1mol某常見的醇，且1mol該羧酸能與足量的鈉反應放出22.4L（標準狀況）H2，下列說法錯誤的是（ ）
A. 該醇是乙二醇B. 該羧酸有3種同分異構體
C. 該羧酸含有的官能團是羥基和羧基D. 該羧酸的分子式是C3H6O3
【答案】B
【解析】
C8H14O6的不飽和度為：
=2，1mol該酯完全水解可得到2mol羧酸和1mol某常見的醇，說明該酯中含有2個酯基，生成的羧酸含有1個-COOH，生成的醇含有2個-OH；1mol該羧酸能與足量的鈉反應放出22.4LH2（標準狀況），氫氣的物質的量為1mol，生成1mol氫氣需要2個羥基，而該羧酸中只含有1個羧基，則其分子中還含有1個羥基；生成的含有2個羥基的醇為常見醇，應該為乙二醇，該羧酸的分子式為C3H6O3，據此進行解答。
A.根據分析可知，該醇是乙二醇，故A正確；
B.該羧酸的分子式為C3H6O3，其中屬于含有1個羧基和1個羥基的同分異構體有2種，含有1個醛基、2個羥基的同分異構體有2種，還可以為酯類物質，所以其同分異構體大于4種，故B錯誤；
C.根據分析可知：該羧酸的官能團含有羥基和羧基，故C正確；
D．該的分子式是C3H6O3，故D正確。
故選B。
王后雄學案教材完全解讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室可以用如圖所示裝置制備、干燥、收集氣體的是( )
A. 以MnO2、濃鹽酸為原料，制備Cl2
B. 以Na2SO3固體、質量分數為70％的濃硫酸為原料，制備SO2
C. 以濃氨水、生石灰為原料，制備NH3
D. 以Cu、稀硝酸為原料，制備NO
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【題目】可逆反應2A(g)+3B(g) 
2c(g)+D(g)在四種不同條件下的反應速率分別為（ ）。
①v(A)=0.5 mol/(L·min) ②v(B)=0.6 mol/(L·min)
③v(C)=0.35 mol/(L·min) ④v(D)=0.4 mol/(L·min)
則該反應在不同條件下反應速率最快的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
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【題目】T℃時，將3molA和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發生如下反應：3A(氣)+B(氣) 
xC(氣)，2min時反應達到平衡狀態(溫度不變)，剩余1.8molB，并測得C的濃度為O.4mol/L，請填寫下列空白：
(1)反應達到平衡時，A、B兩反應物的轉化率之比為α(A)：α(B)＝___________。
(2)若繼續向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(氦氣和A、B、C都不反應)后，下列說法中正確的是__ (填寫字母序號)。
A．化學平衡向正反應方向移動 B．化學平衡向逆反應方向移動
C．化學平衡不會發生移動 D．正、逆反應的化學反應速率保持不變
(3)在T℃時，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使達到新的平衡時，各物質的物質的量分數與原平衡相同，則至少應再充入__________(填A或B)________mol(用a表示)。
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【題目】中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下圖（部分產物未列出），A是一種金屬單質，D是一種非金屬固體單質。
請回答下列問題：
（1）A、C的化學式分別為A_________，C_________；
（2）F的濃溶液與A反應過程中，F體現的性質與下列反應中H2SO4體現的性質完全相同的是_____；
A．C+2H2SO4（濃）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
C．Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O
D．FeO+H2SO4═FeSO4+H2O
（3）寫出反應E+H2O2→F的化學方程式：____________；
（4）若反應F+D→E轉移電子數為6.02×1023，則消耗D的質量為___________。
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【題目】實驗室可用如圖所示的裝置實現“路線圖”中的部分轉化，下列敘述錯誤的是（ ）
A. 銅網表面乙醇發生氧化反應
B. 甲、乙燒杯中的水均起冷卻作用
C. 試管a收集的液體中至少有兩種有機物
D. 實驗開始后熄滅酒精燈，銅網仍能紅熱，說明發生的是放熱反應
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【題目】某溫度下，向10mL 0.1mol·L-1 CuCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2S溶液，滴加過程中-lg c(Cu2+)與Na2S溶液體積的關系如圖所示。已知：Ksp(ZnS)=3×10-25，下列有關說法正確的是
A.Na2S溶液中：c(H+)＋c(HS-)＋c(H2S)＝c(OH-)
B.a、b、c三點對應的溶液中，水的電離程度最小的為b點
C.c點溶液中c(Cu2+)=10-34.4 mol·L-1
D.向100mL Zn2+、Cu2+物質的量濃度均為0.1mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-3 mol·L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀
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【題目】前四周期元素X、Y、Z、M、N、O、P，原子序數逐漸增大，其中X、Y、Z、M、N為短周期元素，而X、Y、Z、M處于同周期的P區，且未成對電子數之比為1:2:3:2；N與Z同族。O、P分別位于周期表第2、4列，P的單質被稱為“未來金屬”，具有質量輕、強度大、耐腐蝕性好的優點。
（1）Y、Z、M三種元素的電負性由大到小的順序：________（用元素符號表示）。
（2）M的常見氫化物的氫鍵的鍵能小于HF的氫鍵的鍵能，但Z的常見氫化物常溫下為液態而HF常溫下為氣態的原因是：__________。
（3）XN一種耐磨涂料，可用于金屬表面保護層，該化合物可由X的三溴化物和N的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成。
①寫出合成XN的化學方程式：_________。（各物質用化學式表示）
②XN的晶體的晶胞如圖所示：
其中實心球為N，在一個晶胞中N原子空間堆積方式為______，N原子的配位數為______；該結構中有一個配位鍵，提供空軌道的原子是________（寫元素符號）。
（4）O和硫形成的某種晶體的晶胞如圖a所示：該晶胞原子的坐標參數A為（0，0，0）；B為（1，0，0）。則C原子的坐標參數為_______。
（5）圖b為P的一種面心立方晶胞結構，若晶胞的邊長為anm，則P的密度為_____g·cm-3（用含a和NA的代數式表示）
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【題目】煤的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑之一．
（1）在25℃、101kPa時，H2與O2化合生成1molH2O（g）放出241.8kJ的熱量，其熱化學方程式為______．
又知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
焦炭與水蒸氣反應是將固體煤變為氣體燃料的方法，C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=______kJ/mol．
（2）CO可以與H2O（g）進一步發生反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，在800℃時達到平衡狀態，K=1.0．
①該反應的平衡常數表達式為______．
②平衡時，甲容器中CO的轉化率是______；容器中CO的轉化率：乙______甲；丙______甲．（填“＞”、“=”或“＜”）
③丙容器中，通過改變溫度，使CO的平衡轉化率升高，則溫度______（填“升高”或“降低”）．
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