日本精品一区二区三区四区,久久狠狠久久综合桃花,伊人久久大香线蕉午夜av

在下列各說(shuō)法中，正確的是

A．ΔH>0表示放熱反應(yīng)，ΔH<0表示吸熱反應(yīng)

B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)

C．1 mol H₂SO₄與1 mol Ba(OH)₂反應(yīng)生成BaSO₄沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱

D．1 mol H₂與0．5 mol O₂反應(yīng)放出的熱就是H₂的燃燒熱

試題分析：A、ΔH>0表示吸熱反應(yīng)，ΔH<0表示放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；C、中和熱是指生成1mol水時(shí)放出的熱量，故C錯(cuò)誤；D、燃燒熱是指生成穩(wěn)定的氧化物即液態(tài)水時(shí)放出的熱量，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案

西城學(xué)科專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試系列答案

小考必做系列答案

小考實(shí)戰(zhàn)系列答案

小考復(fù)習(xí)精要系列答案

小考總動(dòng)員系列答案

小升初必備沖刺48天系列答案

68所名校圖書(shū)小升初高分奪冠真卷系列答案

伴你成長(zhǎng)周周練月月測(cè)系列答案

小升初金卷導(dǎo)練系列答案

萌齊小升初強(qiáng)化模擬訓(xùn)練系列答案

年級(jí)	高中課程	年級(jí)	初中課程
高一	高一免費(fèi)課程推薦！	初一	初一免費(fèi)課程推薦！
高二	高二免費(fèi)課程推薦！	初二	初二免費(fèi)課程推薦！
高三	高三免費(fèi)課程推薦！	初三	初三免費(fèi)課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點(diǎn)擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：H(g) + H(g) ＝ H₂(g) ΔH＝－435.7kJ/mol，此熱化學(xué)方程式包含的意義是

A．氫原子的能量比氫分子的能量低

B．兩個(gè)氫原子結(jié)合成一個(gè)氫分子時(shí)放出435.7kJ能量

C．1mol氫分子分解成2mol氫原子要吸收435.7kJ能量

D．2mol氫原子結(jié)合1mol氫分子成要吸收435.7kJ能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知①CH₃OH(g)+H₂0(g)=O₂(g)+3H₂(g)   △H=+49．O kJ／mol
②CH₃OH(g)+1/20₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)   △H=-192．9 kJ／m01
下列說(shuō)法正確的是    (   )

A．CH₃0H轉(zhuǎn)變成H₂的過(guò)程一定要吸收能量

B．①反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

C．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH₃OH(l)+1/20₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)△H>一192.9 kJ／mol

D．反應(yīng)②的能量變化如圖所示

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）二甲醚（DME）和甲醇是21世紀(jì)應(yīng)用最廣泛的兩種清潔燃料，目前工業(yè)上均可由合成氣在特定催化劑作用下制得。
（1）由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
已知：①CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g) △H₁＝－90.7 kJ·mol^－1
②2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) △H₂＝－23.5 kJ·mol^－1
③CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g) △H₃＝－41.2 kJ·mol^－1
則反應(yīng)3H₂(g)＋3CO(g)

CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的△H＝ kJ·mol^-1。
（2）將合成氣以n(H₂)/n(CO)=2通入1 L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
4H₂(g)+2CO(g)

CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)，其中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖所示：

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為；P₁、P₂、P₃由大到小的順序?yàn)?u> 。
②若反應(yīng)在P₃和316℃時(shí)，起始時(shí)n(H₂)/n(CO)=3，則達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率 50％（填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）由合成氣合成甲醇的反應(yīng)的溫度與平衡常數(shù)（K）的關(guān)系如表數(shù)據(jù)，

250℃時(shí)，將2 molCO和6 molH₂充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間與物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖所示，則前10分鐘內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為；若15分鐘時(shí)，只改變溫度一個(gè)條件，假設(shè)在20分鐘時(shí)達(dá)到新平衡，氫氣的轉(zhuǎn)化率為33.3%，此時(shí)溫度為（從上表中選），請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出15—25分鐘c (CH₃OH)的變化曲線。
（4）利用甲醇液相脫水也可制備二甲醚，原理是：CH₃OH +H₂SO₄→CH₃HSO₄+H₂O，CH₃HSO₄+CH₃OH→CH₃OCH₃+H₂SO₄。與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)溫度低，轉(zhuǎn)化率高，其缺點(diǎn)是。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的變化過(guò)程中，化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是( )

A．食鹽溶解　　　

B．干冰升華

C．氯化銨受熱　

D．氯化鈉熔融

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(15分)
化合物AX₃和單質(zhì)X₂在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX₅。回答下列問(wèn)題：
（1）已知AX₃的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX₅的熔點(diǎn)為167 ℃。室溫時(shí)AX₃與氣體X₂反應(yīng)生成lmol AX₅，放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。
（2）反應(yīng)AX₃(g)＋X₂(g)

AX₅(g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX₃和X₂均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。

①列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率 v(AX₅)＝                。
②圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX₅)由大到小的次序?yàn)?u>       (填實(shí)驗(yàn)序號(hào))；與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是：b                   、
c                                                                         。
③用p₀表示開(kāi)始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，α表示AX₃的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達(dá)式為
                    ；實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：α_a為      、α_c為            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中既含有非極性鍵，又含有離子鍵的是

A．MgBr₂

B．H₂O₂

C．Na₂O₂

D．NH₄Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。
（1）在汽車(chē)排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車(chē)尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。
已知：① N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5kJ·mol^－1
②C和CO的燃燒熱（△H）分別為－393.5kJ·mol^－1和－283kJ·mol^－1
則2NO(g＋2CO(g)＝N₂(g)＋2CO₂(g)) △H＝ kJ·mol^－1
（2）將0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一個(gè)容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)濃度變化如圖所示。

①CO在0-9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=________mol

(保留兩位有效數(shù)字）；第12 min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為_(kāi)_______。

A．升高溫度

B．加入NO

C．加催化劑

D．降低溫度

②該反應(yīng)在第24 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，CO₂的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______（保留三位有效數(shù)字），化學(xué)平衡常數(shù)K=________（保留兩位有效數(shù)字）。
（3）煙氣中的SO₂可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na₂SO₃和NaHSO₃混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c(Na^＋)=________（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）。
（4）通過(guò)人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的CO₂轉(zhuǎn)化成HCOOH和O₂。已知常溫下0.1 mol