【題目】比核電荷數為11的元素的原子少1個電子而又多1個質子的微粒是
A. Mg2+ B. Na C. Na+ D. Mg
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯及其化合物有廣泛用途。
（1）二氧化氯是一種新型的消毒劑。
①NaClO2中Cl的化合價為____________。
②實驗室用氯酸鉀與濃鹽酸反應制備ClO2，產物除ClO2外，還有Cl2，KCl等，寫出該反應的化學方程式 __________。若生成11.2L氯氣（標準狀況），轉移電子數為 _________。
③ClO2和Cl2在消毒時自身均被還原為Cl－，則常溫常壓下，等體積的ClO2的消毒能力是Cl2的_________倍。
④自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1﹣0.8 mgL－1之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度（不同pH環境中粒子種類如圖所示），步驟如下：
Ⅰ.取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再將反應后溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍。
Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。（己知：2S2O32－+I2═S4O62－+2I－）
Ⅲ.加硫酸調節水樣pH至1﹣3。
請問答：
若水樣的體積為1.0L，在操作II時消耗了1.0×10－3molL－1的Na2S2O3溶液10mL．則水樣中ClO2的濃度是_____ mgL－1。
（2）ICl，ICl3的化學性質與鹵素相似，被稱為鹵素互化物。三氯化碘（ICl3，其中Cl為-1價）常以二聚體的I2Cl6形式存在，經電導儀測定知，它能發生部分電離，生成的兩種離子的摩爾質量分別為198 g/mol和269 g/mol，則其電離方程式為 ________________ 。
（3）向盛有一定量的溴化亞鐵溶液和四氯化碳溶液的試管中持續通入氯氣，反應完畢后，振蕩、靜置、分層，發現有機層呈紅棕色，經檢驗生成了BrCl（其中Cl為-1價）。可能發生如下反應：
①2Br－+Cl2=2Cl－+Br2 ②Br2+Cl2=2BrCl ③2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－
按通入氯氣，發生先后反應的順序為 ____________（填序號）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將純水加熱到較高溫度，下列敘述正確的是
A．水的離子積變小，pH變大，呈堿性 B．水的離子積變大，pH變小，呈中性
C．水的離子積變大，pH變小，呈堿性 D．水的離子積不變，pH不變，呈中性
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【題目】某一反應體系中涉及的反應物和生成物共有4種物質：X、Cl2、NH3、N2。當轉移的電子總數 a個時，氮氣數量變化了b mol。
(1)氧化產物的摩爾質量是________________。
(2)阿伏加德羅常數為(用含a、b的代數式表示)______________。
(3)X可能有兩種組成：HCl或NH4Cl，為確定X的化學式，某同學取同溫同壓下體積分別為V1、V2的兩種物質(氧化劑與還原劑)充入一恒壓、容積可變的密閉容器中，在一定條件下反應完全并恢復到原溫度后，再測出容器的容積(V3)。
①若實驗結果(用V1、V2與V3間關系來表示，下同)是________________________，則X的化學式為HCl，簡要寫出你作出此推斷的依據是_____________________。
②若實驗結果是__________________，則X的化學式為NH4Cl。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】好的消毒劑不但消毒效率要高(消毒效率可用單位質量消毒劑還原時的得電子數表示)，還要安全。世界衛生組織將C102列為A級高效、安全滅菌消毒劑，建議用它取代C12消毒劑。下列說法中，錯誤的是 （ ）
A. C1O2是強氧化劑 B. C1O2不會把水中的有機物變成有害健康的氯代烴
C. 消毒時C1O2被氧化成C12 D. C1O2對自來水的消毒效率是C12的2．63倍
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水是最寶貴的資源之一，下列表述正確的是( )
A.水的電離過程是一個放熱過程
B.溫度升高，純水中的c(H+)增大，顯酸性
C.水的電離程度很小，純水中主要存在形態是水分子
D.向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W、U五種元素，均位于周期表的前四周期，它們的核電荷數依次增加，且核電荷數之和為57。Y原子的L層p軌道中有2個電子，Z的原子核外有三個未成對電子，W與Y原子的價電子數相同，U原子的K層電子數與最外層電子數比為2:1，其d軌道處于全充滿狀態。
(1)U原子的電子排布式為______________。
(2)Y和W電負性，較小的是______(填元素符號）；Y和Z的第一電離能，較大的是______(填元素符號）。
(3)X與Z形成最簡單化合物Q時，Z原子采取的雜化軌道類型為_______，Q分子空間構型為_________；請寫出U2+與Q形成配離子的離子反應方程式：_______________。
(4)U+與Z3+形成的晶胞結構如圖所示，陰、陽離子間核間距為a cm與同―個Z3+相連的U+有_____個，該晶體的密度為______g cm-3(NA 表示阿伏加德羅常數)。
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【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是
A.金屬鈉與水的反應B.Ba(OH)2·8H2O與H4Cl反應
C.灼熱的炭與CO2反應D.乙烯在氧氣中的燃燒反應
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【題目】硫有多種含氧酸，如亞硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸、硫代硫酸(H2S2O3)等，其中硫酸最為重要，在工業上有廣泛的應用。完成下列計算：
(1)濃硫酸與銅在加熱時發生反應，生成二氧化硫氣體的體積為4.48 L(標準狀況)，若將反應后的溶液稀釋至500 mL，該溶液中硫酸銅的物質的量濃度為__________ mol·L－1。
(2)焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水，其中的SO3都轉化為硫酸，若將445 g焦硫酸溶于水配成4.00 L硫酸，該硫酸的物質的量濃度為____________ mol·L－1。
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