【題目】與CO互為等電子體的是（ ）
A.CO2
B.N2
C.HCl
D.O2
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【題目】氯氣溶于水發生反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO 。氯水中起殺菌消毒作用的是
A. Cl2B. H2OC. HClD. HClO
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【題目】用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結論錯誤的是（ ） 
A.溶液pH≤2時，生鐵發生析氫腐蝕
B.生鐵的腐蝕中化學腐蝕比電化學腐蝕更普遍
C.在酸性溶液中生鐵可能發生吸氧腐蝕
D.兩溶液中負極反應均為：Fe﹣2e﹣═Fe2+
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【題目】綜合題。
（1）氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區域3的是
A.Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B.2NaHCO3 
Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D.CH4+2O2CO2+2H2O
（2）高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發生如下反應：
2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
①其中還原劑 ， 還原產物是 ．
②若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量為 ， 轉移電子的物質的量是 ．
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【題目】合成氨的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．現將1molN2（g）、3molH2（g）充入一容積為2L的密閉容器中，在500℃下進行反應，10min時達到平衡，NH3的體積分數為φ，下列說法中正確的是（ ） 
A.若達到平衡時，測得體系放出9.24kJ熱量，則H2反應速率變化曲線如圖甲所示
B.反應過程中，混合氣體平均相對分子質量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強為p，三者關系如圖乙
C.如圖丙所示，容器I和II達到平衡時，NH3的體積分數為φ，則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4kJ
D.若起始加入物料為1 mol N2 ， 3 mol H2 ， 在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分數變化如圖丁所示
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【題目】肉桂酸異戊酯是一種香料，其結構簡式如圖．下列有關肉桂酸異戊酯的敘述正確的是（ ） 
A.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.能與新制的Cu（OH）2共熱生成紅色沉淀
C.能與FeCl3溶液反應顯紫色
D.能與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應
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【題目】純堿是造紙、玻璃、紡織、制革等行業的重要原料．
（1）路布蘭法制備純堿：①食鹽與硫酸反應生成硫酸鈉；②將硫酸鈉、石灰石和足量煤混合，高溫下共熔制得碳酸鈉，反應有硫化鈣生成．第②步反應的化學方程式為 ．
（2）①原鹽水中含少量Mg2和Ca2 ， 結合生產實際，精制鹽水需要的試劑時、 ． （填化學式）
②步驟 II保持在30﹣35℃進行，反應的化學方程式為 ， 該反應能發生的原因是 ． 該工藝中循環利用的物質是 ．
③索爾維制純堿不需要用到的一種設備是 （填正確答案標號）．
A．吸氨塔 B．蒸氨塔 C．碳酸化塔 D．沸騰爐 E．石灰窯
④該工藝中食鹽利用率大約只有70%，食鹽損失的主要原因是 ． 我國科學家侯德榜將合成氨工業得到的NH3和CO2引入純堿的生產，向上述工藝的“母液”中通入NH3并加入食鹽固體，降溫結晶得到副產品（填化學式），剩余母液返回“吸氨”步驟，大大提高了食鹽的利用率．
（3）純堿產品中可能含有碳酸氫鈉．用熱重分析的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數為ω（NAHCO3）=（列出算式，所需數據用字母表示，并說明各字母的含義）．
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【題目】醋是重要的調味品，我國勞動人民在很早以前就知道酒在空氣中能“酸敗成醋”，該事實的實質是
A. 酒中的乙醇揮發，使乙醇的含量降低B. 酒中的雜質腐敗成酸
C. 酒中的乙醇被氧化成乙醛D. 酒中的乙醇被氧化成乙酸
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