Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

 
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為________________。（用元素符號表示）
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是________。（用化學式表示）
（3）某化合物由①、④、⑧三種元素組成，它有強氧化性，是很好的漂白劑、殺菌劑，請寫出它的化學式：____________________。
（4）Ⅰ.下列可作為比較② 和③ 非金屬性強弱的依據是      （填序號）。
a．自然界中的含量                    b．氫化物的穩定性
c．最高氧化物水化物溶液的酸性        d．單質與酸反應時失去的電子數
Ⅱ.從原子結構的角度解釋③ 的非金屬性強于② 的原因：電子層數相同，核電荷數③ 大于② ，原子半徑③       ②，所以原子核對最外層電子的吸引力③     ②，得電子能力③ 大于② 。
（5）⑥的氧化物與③的最高氧化物水化物溶液反應的離子方程式                。

Answer 1

（1）Na＞Al＞O     
（2）HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃   
（3）HClO  
（4）Ⅰ.b c     Ⅱ.小于（1分） 大于（1分）
（5）Al₂O₃+6H⁺= 2Al³⁺+3H₂O（2分）

解析試題分析：（1）同周期元素的原子隨原子序數增大而半徑減少（稀有氣體突增），同主族元素的原子隨原子序數增大而半徑增大；
（2）同一周期越靠右，非金屬性越強，同一主族越靠上，非金屬越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則非金屬性越強；
（3）次氯酸是一種強氧化劑；
（4）Ⅰ形成的氫化物越穩定，則其非金屬性越強；最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則非金屬性越強；Ⅱ同周期元素的原子隨原子序數增大而半徑減少（稀有氣體突增）；
（5）氧化鋁與硝酸反應生成硝酸鋁和水。
考點：原子結構。