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（14分）下表是不同溫度下水的離子積數據：

溫度/℃	25	t₁	t₂
Kw/ mol²·L^-2	1×10^-14	a	1×10^-12

試回答以下幾個問題：
（1）若25< t₁< t₂,則a      1×10^-14（填“<”、“>”或“=”），由此判斷的理由是：        。
（2）在t₁℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產生的[OH^-]為：      。
（3）在t₂℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V₁L與pH=1的硫酸溶液V₂L混合（設混合后溶液體積為原兩溶液體積之和）所得溶液的pH=2，則V₁︰V₂=        ，此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是                  。

（1）> 升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大
（2）1×10^-10 mol·L^-1
（3）9︰11 c（Na⁺）> c（SO₄^2-）> c（H⁺）> c（OH^-）

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）用中和滴定法測定某燒堿的濃度。請回答在主要操作過程中的有關問題：
(1)將1.70g含有少量雜質（不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制成200mL溶液。將0.20mol/L的鹽酸標準溶液裝入酸式滴定管，滴定時，錐形瓶中加2—3滴作為指示劑；滴定過程中，左手控制活塞，右手旋轉搖動錐形瓶，眼睛應注視，
當時即為滴定終點。有關數據如下：

滴定序號	待測溶液體積（單位：mL）	所消耗鹽酸體積（單位：mL）
滴定序號	待測溶液體積（單位：mL）	滴定前讀數	滴定后讀數	消耗鹽酸體積
1	20.00	0.50	20.60	V（平）= ________
2	20.00	6.00	26.00	V（平）= ________

(2) 計算：測得NaOH溶液的濃度為____________mol/L，燒堿樣品的純度為
(3)若該學生測定值偏大了，則引起測定誤差的可能原因是_______________________
A．酸式滴定管用水洗后，未用標準酸液潤洗
B．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
C．錐形瓶用蒸餾水洗后，未用堿液洗
D．酸式滴定管起始讀數俯視，滴定后讀數仰視
E．在滴定過程中向錐形瓶中添加少量蒸餾水
F．取待測液時，堿式滴定管未用堿液洗
G．當指示劑局部變色時，停止滴定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，再注入待測溶液，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中。
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標準酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol·L^-1標準鹽酸，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數。
③向錐形瓶中滴入指示劑，進行滴定。滴定至終點，記錄數據。
④重復以上過程2次。

試回答下列問題：
(1)應將NaOH溶液注入右圖中的（選填“甲”或“乙”）中。
(2)該小組在步驟①中的錯誤是，
由此造成的測定結果

(偏高、偏低或無影響)。
(3)右圖是某次滴定時的滴定

管中的液面，右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數應為 mL。
(4)該滴定操作中③應選用的指示劑是，滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視？，如何確定終點？。
(5)根據下列數據：

滴定次數	待測液體積(mL)	標準鹽酸體積（mL）
滴定次數	待測液體積(mL)	滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	20.00	0.52	25.42
第二次	20.00	4.07	29.17

請計算待測燒堿溶液的濃度為。
(6)如有1mol/L和0.1mol/L的HCl溶液，應用_ _ 的HCl溶液，原因是_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1 g正丁烷（C₄H₁₀)燃燒生成CO₂和液態水，放出49.6 kJ熱量，則其熱化學方程式為（）

A．2C₄H₁₀+13O₂="=" 8CO₂+10H₂OΔH=－5 753.6 kJ·mol^-1

B．C₄H₁₀(g)+13/2 O₂(g)==4CO₂（g)+5H₂O(g)ΔH=－2 876.8 kJ·mol^-1

C．2C₄H₁₀(g)+13O₂(g)==8CO₂（g)+10H₂O(l)ΔH=－2 876.8 kJ·mol^-1

D．C₄H₁₀(g)+13/2 O₂(g)==4CO₂（g)+5H₂O(l)ΔH=－2 876.8 kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是

A．H₂O的電子式為

B．4 ℃時，水的pH=7

C．D₂¹⁶O中，質量數之和是質子數之和的兩倍

D．273 K、101 kPa，2.4L水所含分子數約為6.02×10²³

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

乙醇汽油是普通汽油與燃料乙醇調和而成的，它可以有效改善油的性能和質量，除低CO、碳氫化合物等主要污染物的排放。乙醇的燃燒熱是1366.8 kJmol^－1。燃燒1 mol這種乙醇汽油生成液態水，放出的熱量為Q kJ。測得該汽油中乙醇與汽油的物質的量之比為1：9。有關普通汽油(C_xH_y)燃燒的熱化學方程式正確的是

A．C_xH_y(l)＋(x＋y/4)O₂(g)＝xCO₂(g)＋y/2H₂O(l)　ΔH＝(－Q＋1366.8) kJmol^－1

B．C_xH_y(l)＋(x＋y/4)O₂＝xCO₂(g)＋y/2H₂O(l)　ΔH＝－9Q/10 kJmol^－1

C．C_xH_y(l)＋(x＋y/4)O₂(g)＝xCO₂(g)＋y/2H₂O(l)　ΔH＝－9Q/110 kJmol^－1

D．C_xH_y(l)＋(x＋y/4)O₂(g)＝xCO₂(g)＋y/2H₂O(l)ΔH＝(－10Q/9＋151.9) kJmol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在100 mL某一元弱酸的溶

液中，以0.50 mol/L氫氧化鈉溶液滴定后得滴定曲線如圖所示。

下列敘述正確的是(　　)

A．該弱酸在滴定前

的濃度是0.15 mol/L

B．該弱酸稀釋10倍后pH為4

C．滴定過程為求滴定終點，最合適的指示劑是酚酞

D．滴定過程為求滴定終點，最合適的指示劑是甲基橙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）（1）室溫下，把1 mL 0.1 mol·L^－¹的H₂SO₄加水稀釋成2 L溶液，在此溶液中由水電離產生的H^＋，其濃度接近于
(2)室溫時，將0.1 mol/L鹽酸和0.07mol/L氫氧化鋇溶液1:5（體積比）混合后，該混合溶液的pH＝_______
(3)某溫度時，0.1 mol·L^－¹NaOH溶液的pH＝12。該溫度下，10體積pH＝a的某強酸與1體積pH＝b的某強堿混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關系____________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．某強堿性溶液中加入足量鹽酸產生無色無味且能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有大量CO₃²^－

B．煮沸MgCO₃懸濁液，得到M

g(OH)₂沉淀，說明MgCO₃的溶解度小于Mg(OH)₂
的溶解度

C．在鐵器上電鍍銅的實驗過程中，電鍍液(CuSO₄溶液)的pH逐漸升高

D．欲制備F(OH)₃膠體，向盛有沸水的

燒杯中滴加FeCl₃飽和溶液并長時間煮沸

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